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化学反应及基础知识 一：化学反应 1、 化学变化与物理变化的区别看是否有新物质生成，一般说来：能量的形式转化（如灯发光，发热等），物质三态变化（固液气），位置变化，速度变化，高度变化，形态变化（米磨成面等）以上这些都是物理变化，不是化学变化。 2、 化学反应的类型有（无机）：化合、分解、置换、复分解，前三个反应属氧化还原反应（化合价发生改变的反应）有机反应的类型很多如皂化、磺化、脂化、吸热、放热等，电厂化学主要以无机为主。 化合：两种或者两种以上的物质生成一种物质 分解：一种物质分解成两种或者两种以上物质 置换：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 复分解：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分 3、 化学分析：化学分析主要以滴定分析为主，滴定分析 包括沉淀滴定法、氧化还原滴定法、络合滴定、酸碱滴定法。我们平时做实验都涉及到如硬度实验属络合滴定，碱度实验属酸碱滴定，氯根实验属沉淀滴定，活性硅实验属氧化还原滴定。 4、化学反应速度；化学反应有快有慢，如；氢气遇氧气在一定条件下会发生爆炸，酸碱中和瞬间完成。而有的反应需很长时间，如石油的形成数十万年。在化学反应中，随着反应的进行反应物的浓度不断减小，生成物的浓度不断增大，通常用单位时间内生成物和反应物浓度的变化来表示化学反应速度。 V= 浓度的变化 (mol/l) 变化所需时间（s或min) 5、影响化学反应速度的因素；影响化学反应速度的因素主要有；浓度、压力、温度、催化剂。比如、硫在空气中与氧气中燃烧火焰颜色不同，温度升高反应速度加快，分子热运动加快，分子间相互碰撞机会就大，催化剂能改变化学反应的速度，但本身的组成和质量不发生变化，比如实验室用氯酸钾用二氧化锰做催化剂制备氧气等。催化剂有正负之分也有一定的选择性。除了主要的以外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速度和溶剂等。 6、化学平衡；化学平衡；就是反应物和生成物的浓度不发生变化，正、逆反应速度相等 化学平衡的特征；1；平衡时 V正=V逆 2；反应物、生成物浓度保持不变。3；具有条件的动态平衡。 化学平衡是在一定的条件下建立的，当条件改变时，平衡就会破坏，建立新的平衡。 二：溶液基础知识 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。 溶液组成的表示 A、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 B、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。 3、固体物质的溶解度： ⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 4、溶液的酸碱性和PH值 A、PH是H离子浓度的负对数值。 B、PH大于7碱性；等于7中性；小于7酸性。 C、常见的酸碱指示剂PH范围；甲基橙 3.1红----4.4黄、甲基红4.4红------6.2黄、石蕊5.0红------8.0黄、酚酞8无-------10红 。即酸红碱蓝是石蕊，酸无碱红是酚酞，三一红四四黄甲基橙。 5、溶液的浓度 A、百分比浓度 用溶质的重量占全部溶液的重量的百分比来表示 的浓度 重量百分比浓度=溶质重量/溶液的重量*100% B、物质的量浓度 溶质 的物质的量比溶液的体积 物质的量 (mol)=物质的质量g /摩尔质量g/mol 物质的量浓度(mol/l)=溶质的物质的量mol/溶液的体积L 6、电离度 A、 在水溶液中或溶融状态下能完全电离的电解质称强电解质；在水溶液中仅能部分电离的电解质叫弱电解质。强酸、强碱和大多数的盐是强电解质；弱酸弱碱是弱电解质。 B、同离子效应；在弱电解质溶液中，加入与弱电解质溶液具有相同离子的墙电解质，从而使弱电解质的电离度降低的现象。 C、 电解质电离度；就是弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数 。 a=已电离的浓度 /溶液的起始浓度*100% 7、离子反应的条件 沉淀生成、气体放出、生成难电离的物质如水 三：酸、碱、盐基础知识 酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 盐酸（氯化氢溶液） 物理性质 ：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中