个性化辅导讲-有机物性质与方程式整理：.doc

学生： 胡璟 科目： 化学 第 阶段第 次课 教师： 王昭伦 有机物性质与方程式整理： 烷烃：主要化学性质：光照下与氯气的卤代；可以燃烧（氧化反应）；不使酸性KMnO4溶液褪色，也 不能使溴水褪色 方程式：CH4 + Cl2 CH3Cl+HCl 乙烯：主要化学性质：跟X2、H2、HX、H2O加成，能使溴水褪色；易被氧化，能使酸性高锰酸钾褪色， 酸性高锰酸钾将乙烯氧化成CO2，故甲烷中含杂质乙烯，不能用酸性高锰酸钾除杂，要使用溴 水除杂；可以燃烧；可加聚，得到聚乙烯，氯乙烯加聚得到聚氯乙烯。 方程式：CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X CH2=CH2+H2→CH3-CH3 CH2=CH2+HX→CH3-CH2X CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH 乙炔：主要化学性质：跟X2、H2、HX加成，能使溴水褪色；易被氧化，能使酸性高锰酸钾褪色， 酸性高锰酸钾将乙烯氧化成CO2，如果乙烯中含杂质乙炔，不能使用溴水或酸性高锰酸钾除杂； 能加聚，得到聚乙炔。加成反应是把不饱和键变成饱和键的重要方法。 方程式：CH≡CH+2X2→CHX2-CHX2 CH≡CH+2H2→CH3-CH3 CH≡CH+HX→CH2=CHX CH≡CH+2HX→CH3-CHX2 苯：主要化学性质：跟H2加成；Fe/FeX3催化下与液溴单质（不能是溴水，也不能是溴的四氯化碳溶 液）卤代；硝化(取代反应）；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但有些苯的同系物可以使酸性 高锰酸钾溶液褪色；苯不能使溴水褪色，但能使溴水发生分层，上层为有机层，下层为水层， 利用萃取原理，苯的密度小于水（苯的同系物密度都小于水）；能燃烧（氧化反应） 方程式： 溴乙烷：主要化学性质：与NaOH（强碱）水溶液共热发生取代反应生成醇，任何卤代烃都能反生水 解反应（取代反应）生成醇；与NaOH（强碱）醇（如乙醇、甲醇）溶液共热发生消去反应 引入双键或三键（生成烯或者炔），这是引入不饱和键的重要方法。 方程式： 乙醇：主要化学性质：跟活泼金属钠反应产生H2（取代反应），一个-OH只能产生一个H，两个-OH 产生一个H2跟浓溴化酸反应生成卤代烃（取代反应）；在浓硫酸做催化剂下，140℃分子间脱 水生成乙醚(取代反应），故在实验室利用乙醇制乙烯过程中，控制温度很重要，要迅速升温 至170℃；在浓硫酸做催化剂作用下，与乙酸（醋酸）酯化反应生成乙酸乙酯（取代反应）； 在浓硫酸作用下，170℃分子内脱水生成乙烯（消去反应）；在铜或银作用下，加热，乙醇催 化氧化成乙醛（氧化反应），有些醇是不能催化氧化的，有些醇只能催化氧化成酮，有些可以 催化氧化成醛，乙醇如果碰上强氧化剂（重铬酸钾）也能直接氧化成乙酸，醇类都能氧化， 如燃烧。 方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH2CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 苯酚（石炭酸）：主要化学性质：弱酸性，酸性弱于碳酸，故苯酚可以和钠、碱以及碳酸盐反应；与 浓溴水发生取代反应生成沉淀（2，4，6-三溴苯酚），此反应很灵敏，可用于检验苯酚的存在， 及定量计算；遇FeCl3呈紫色，此反应为显色反应，可用于检验苯酚的存在，是酚的特殊性质； 易被氧化，故苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 方程式： 2C6H5OH+2Na→ 2C6H5ONa+H2↑ C6H5OH+2NaOH→C6H5ONa+H2O 乙醛：主要化学性质：与H2加成为乙醇（还原反应），醛、酮中的C=O能与H2加成还原成醇，但 羧酸、酯键中的C=O不能与H2加成；与银氨溶液、新制氢氧化铜（甲醛分子可看作含有2 个醛基，配平时，1醛基2铜银）、酸性高锰酸钾等氧化为羧酸，故乙醛能时酸性高锰酸钾 溶液褪色，也能使溴水褪色。 方程式：