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高二化学上学期期末考试考前培训题5
高二化学上学期期末考试考前培训题(五)
可能用到的相对原子质量:H1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 K-39 Mg-24
选择题(本题共有1个小题,每小题只有1个正确答案,每小题2分,共0分,请将该选项填入对应表格内)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.C、D的物质的量的比值 D.气体的总物质的量
2、下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水,还是酸、碱性或中性稀溶液,在常温下,其=1×10-14 mol2·L-2
B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是( )
A.C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)
C.C(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+) D.C(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)
4. 下列溶液中与1×10-5mol/L的氢氧化钠溶液pH相同的是
A. 把pH=6盐酸稀释1000倍
B. 把pH=10的氢氧化钡溶液稀释100倍
C. 把10mL 1×10-5 mol·L-1硫酸与10 mL 4×10-5mol·L-1氢氧化钠溶液相混合
D. 把C(OH-)=1×10-5mol/L的氢氧化钠溶液10mL加入到100mL浓度为1×10-4mol/L的氢氧化钠溶液中
5.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)+O2(g)====CO2(g); ΔH1 C(s)+O2(g)====CO(g); ΔH2
②S(s)+O2(g)====SO2(g); ΔH3 S(g)+O2(g)====SO2(g); ΔH4
③H2(g)+2O2(g)====H2O(l);ΔH5 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH6
④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH7 CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s); ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
6. 配制标准盐酸时,应从①托盘天平②容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤锥形瓶⑥胶头滴管⑦药匙⑧酒精灯中选用的仪器有
A.①③④⑧ B.②③④⑥ C.①②⑤⑦ D.①③④⑧
7.常温时,将V1mL c1 mol·L-1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L-1的烧碱溶液中
下列结论正确的是A.若V1=V2,且混合溶液pH7,则有c1c2B.若V1=V2,c1=c2,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.若混合溶液的pH=7,则有c1V1c2V2D.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)
8.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是 A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
二、选择题(本题共有个小题,每小题只有1个正确答案,每小题3分,共分请将该选项填入对应表格内)
下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )
① pH = 0的盐酸 ② 0.1 mol/L的盐酸 ③ 0.01 mol/L的NaOH溶液
A.1∶10∶100 B.0∶1∶12
C.14∶13∶12 D.14∶13∶2
13. SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2 (g)===SF6 (g)的反应热ΔH为( )
A.-1780 kJ/mol B.-1220
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