第1单元 课时5 元素周期表及应用(二).doc

§1.5元素周期表及其应用 一、学习目标 知道同周期、同主族元素性质的递变规律。理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。 同周期、同主族元素性质的递变规律元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学会使用周期表是本单元的主要目的，因此要认识周期表的结构，要探究元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。 元素周期表学生并不陌生，从初中开始，学生就把周期表作为一个学习的工具在使用。本次周期表的学习，要更加全面、系统地来学习，要引导学生运用元素在周期表中的位置、原子的电子层结构来推测元素及其化合物的性质。卤族元素及其化合物的性质已经学习过，此处应利用周期表知识来解释它们具有相似性质的原因。利用元素周期表体现元素周期律来复习巩固周期律中所学的元素金属性、非金属性的递变规律。全面认识元素周期表中元素性质的递变规律。弄清下列问题：金属性最强的元素在周期表的什么位置？非金属性最强的元素又在周期表的什么位置？为什么金属分布在左下角？为什么非金属分布在右上方？强调元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。 五、教学过程 [导入]通过元素周期律的学习，我们知道了元素性质的周期性变化规律，通过元素周期表内容的学习，我们又知道了各元素在周期表中的位置，那么，元素在周期表中的位置，与该元素的原子结构、元素性质之间，是否也有着一定的联系呢？板书二、元素的性质金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？板书同周期从左到右，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。 请从微观角度分析，同周期元素的金属性非金属性递与原子结构之间的关系。同周期从左到右，电子层数，元素原子的半径逐渐，原子核对外层电子的引力逐渐，金属原子失去电子的能力逐渐，非金属原子得到电子的能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。以卤素为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ 元素F Cl Br I 形成的难易程度 组成 热稳定性 [结论] 同主族从上到下，元素的非金属性逐渐。 板书同主族从上到下，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。 大家再从微观角度分析，同主族元素的金属性非金属性递与原子结构之间的关系。 同主族从上到下，电子层数，最外层电子数，元素原子的半径逐渐，原子核对外层电子的引力逐渐，金属原子失去电子的能力逐渐，非金属原子得到电子的能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。 ] 根据元素的金属性，可以推导出元素与水和酸反应的剧烈程度、元素所对应的水化物的碱性强弱等。根据元素的非金属性，可以推导出元素与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、元素所对应的水化物的酸性强弱等。判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱答案：硒酸高溴酸 ②H2Te与HI的稳定性答案：稳定性 H2TeHI ③LiOH与Be（OH）2的碱性答案：碱性：LiOHBe（OH）2判断：①H2SO和H2SO4的酸性答案：H2SeO4 ②Ca（OH）2和Al（OH）的碱性　答案：Ca（OH）2Al（OH）[练习] 请同学们找出金属性最强的元素(放射性元素除外)和非金属性最强的元素。金属性最强的元素位于周期表(除放射性元素外)是；非金属性最强的元素位于周期表的，是。 请分析虚线右上方和左下方元素是金属还是非金属。 右上方为，左下方为。 元素在周期表中的位置、原子的结构、元素的性质之间关系。板书 2.位置、结构、性质三者之间的关系元素在周期表中的位置原子的结构元素的性质 元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念。请阅读教材第9页最后两段内容。板书] 三、元素周期表的意义 预测新元素寻找原料板书四、元素周期律的发现和周期表的编制课堂小结本节着重掌握元素的性质、原子的结构及元素在周期表中的位置三者之间的统一关系：即位、构、性的统一。这对于学习化学有着重要的意义。非金属性最强的元素在元素周期表的 A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方 现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3 C．非金属性比较强 D．气态氢化物化学式为H2Se ．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到 A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药 C．催化剂 D．氟利昂的代用品 ．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是