2015年春高中化学人教版必修2同步练习第2课时海水资源的开发利用.DOC

第四章　　一、选择题 1．下列不能作为海水淡化方法的是(　　) A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．过滤法 答案：D 点拨：大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。 2．下列海洋资源中，属于可再生资源的是(　　) A．海洋潮汐能 B．海底多金属结核矿 C．海滨砂矿 D．海水化学资源 答案：A 点拨：海洋潮汐能是可再生资源，金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。 3．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是(　　) A．海洋约占地球上总水量的97%，水储量达1.3×109亿吨，故人类不存在缺水问题 B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行 C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源 D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物 答案：A 点拨：海洋中的水，由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临的有限的淡水资源日益减少；由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物；海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行；海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源。 4．(2013·重庆高一检测)从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列有关说法中正确的是(　　) A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气氧化性比溴单质强 答案：D 点拨：A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应“以强制弱”的原理，D项正确。 5．(2013·临沂高一检测)(双选)鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂是(　　) A．溴水和淀粉溶液 B．AgNO3溶液和稀硝酸 C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和碘化钾淀粉溶液 答案：BC 点拨：A项只能检验出碘离子；Cl－、Br－、I－三种离子分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，可用于三种离子的检验；加入氯水和CCl4溶液后，溶液分层，下层是橙红色的其原溶液中含溴离子，下层是紫色的其原溶液中含碘离子，无明显现象的其原溶液中含氯离子；D项只能检验碘离子。 6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　) 答案：D 点拨：灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。 7．(2014·试题调研)从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是(　　) A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．SO2是形成酸雨的唯一污染物 答案：B 点拨：因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2导致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。 8．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是(　　) A．分离工业废水，回收废液中的有用成分 B．食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒 C．将化学能转换成电能，将热能转换成电能 D．海水的淡化 答案：C 点拨：分离物质用高分子膜的有海水淡化，废水处理、食品加工、电解饱和食盐水。但在发电过程中无论是化学能还是热能转化为电能时，都不用高分子膜。 9．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(　　) A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能使海水蒸馏淡化 C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 答案：A 点拨：明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。 10．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B