化学平衡的移动化学反应进行的方向考纲展示理解外界.PPT

解析：选A。由图一可知，t2时正、逆反应速率均加快且发生突变，化学平衡正向移动，可能是升高了温度也可能是增大了压强，根据ΔH所表示的意义，不管平衡如何移动，ΔH不变，所以A正确，B错；由图二可知，t1时改变平衡条件的瞬间，NO2和N2O4的浓度均增大，然后c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是给体系增大压强，但不可能是由温度改变引起的，选项C错；若增大压强，平衡正向移动，N2O4的体积分数增加，因此混合气体的平均相对分子质量增大，D错。 解析：选B。根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将正向移动，所以增大的物理量有A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大， 故B正确。 真题集训把脉高考 题组1 　化学反应进行的方向 解析：选B。在不改变反应物起始量的条件下使化学平衡正向移动，能提高反应物转化率，①升温向吸热方向即正向移动，②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，③增加CO浓度使平衡逆向移动，④减压使平衡正向移动，⑤催化剂不影响平衡，⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意。 2．(2011·高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为____________________________________________________； (2)估算该反应的平衡常数__________________________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。 (3)加入少量NaOH固体，OH－与H＋反应生成H2O，OH－与HClO反应生成ClO－和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。 (4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。 题组2 　化学平衡图像题 ①曲线b对应的投料比是______________。 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是___________________________________________________。 ③投料比为2∶1、温度为400 ℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是______________。 解析：(1)由图可看出温度越高，CO转化率越低，表明温度高对逆反应有利，正反应为放热反应，ΔH0，该压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率几乎不再增大，却要耗费较多动力。 (2)①根据O2越多HCl的转化率越大，可知a、b、c、d曲线的投料比分别为6∶1、4∶1、2∶1、1∶1。②根据曲线可知，当b、c、d曲线HCl达到相同转化率时，投料比越高，对应的反应温度越低。 ③设n(HCl)＝2 mol，n(O2)＝1 mol，根据反应曲线可知，当温度为400 ℃时，HCl的转化率为80%，则有： 答案：(1)　在250 ℃、1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失 (2)①4∶1　②投料比越高，对应的反应温度越低 ③30.8% 目录 第三节　化学平衡的移动　 化学反应进行的方向 [考纲展示] 1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 本节目录 考点串讲深度剖析 真题集训把脉高考 知能演练高分跨栏 教材回顾夯实双基 学科规律方法提升 教材回顾夯实双基 构建双基 正 反应方向 体积缩小 体积扩大 吸热反应 放热反应 减弱 体验高考 解析：选B。一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的转化率反而降低，故C项错误。A.因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率。B.因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率。D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。 思考感悟 某一可逆反应，一定条件下达到平衡状