含钴配合物.PPT

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含钴配合物

化学 授课人:曾开家 第二章第二节 分子的立体构型 ——配合物理论简介 指导教师:郑 举 在溶液中为什么不能大量共存?为什么不打沉淀符号? Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 配合物理论简介 ?什么是配位键? ?配位键属于 哪一类化学键? 天蓝色 天蓝色 无 色 无 色 固体颜色 溶液颜色 CuSO4 CuCl2·2H2O NaCl K2SO4 白 色 绿 色 白 色 白 色 什么离子呈天蓝色? Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 无色离子 天蓝色离子 Na+ Cl- K+ SO42- Cu2+ 实验探究 四种溶液中哪些离子呈无色? Cu2+ 空轨道接受孤电子对 提供孤电子对 H2O Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 交流与讨论 Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2+ 电子对给予体 电子对接受体 配位键 配位键定义 提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键 配位键形成条件 想一想:NH4+是否含有配位键? 一方提供孤电子对 一方提供空轨道 A B + H N H H H 电子对 给予体 电子对 接受体 配位键表示方法 配位键特点 特殊共价键 1 配位键是一种特殊的共价键 2 具有共价键的饱和性与方向性 饱和性方向性 3 键参数与一般共价键的键参数相同 键参数 定 义 配合物 金属离子(原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物 配合物的形成条件 金属原子或离子 要有配位键存在 NH4Cl 、 [Cu(H2O)4]SO4是否是配合物? 配位键与配合物的关系? 判断CuSO4+NH3·H2O能否形成配合物? [Cu(NH3)4 ]SO4 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 Cu 2+ +2NH3 . H2O 实验探究CuSO4+NH3·H2O Cu(OH)2 +2 NH4 + [Cu(NH3)4]2+ 深蓝色溶液 蓝色沉淀 Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O +2OH- +4H2O [Cu(NH3)4]2+ SO42- 配 体 配 合 物 内 界 (配离子) 配位原子 配离子的电荷数 外 界 外界离子 配位数 中心离子 配位体 提供孤电子对的分子或离子 如:X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO 中心原子(离子) 能够提供空轨道接受孤电子对的金属原子或离子 如:Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及离子 配位原子 配位体中提供孤电子对的原子,常见的配位原子有X、O、S、N、P等 配位数 配位体的数目,即配位键的数目 内界 由中心原子(离子)与配体结合而构成 配离子的电荷数 配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数的代数和 配合物的组成 外界 与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。 如K4[Fe(CN)6]的外界为(K+)4,Ni[(CO)4]无外界。 内外界能完全电离,而内界离子很难电离,其电离程度很小 完全电离:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42- 很难电离:[Cu(NH3)4]2+ ? Cu2++4NH3 1、指出下列配合物的内界并填下表 配 合 物 外界 中心原子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH [Ni(CO)4] K[Pt(NH3)Cl3] [Ag(NH3)2]OH [Ni(CO)4] K[Pt(NH3)Cl3] OH- Ag+ NH3 2 K+ Pt2+ NH3、Cl- 4 课堂练习 —— Ni CO 4 2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成 AgCl沉淀的是( ) A.[Co(NH3) 4Cl2] Cl B.[Co(NH3) 3Cl3] C.[Co(NH3) 6] Cl3 D.[Co(NH3) 5Cl] Cl2 B [Cu(H2O)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 天蓝色 蓝 色 深蓝色 可溶 难溶 可溶 稳定性逐渐增强 颜色的改变 溶解度的改变 稳定性增强 Fe3+ +3 SCN- =[ Fe(SCN)3] AgOH+ 2NH3=[Ag(NH3)2]+ + OH- 配合物的形成对性质的影响 HbO2+CO = HbCO+O2 血红素(含铁配合物) 你知道吗? 叶绿素(含镁配合物) 维生素B12 (含钴配合物) Mo Fe S 固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图 O C NH3 CH2 Pt2+ 第二代铂类抗癌

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