专题六氧化还原反应基本规律的应用学生版.DOC

2017年高考复习之核心考点步步高系列 考点主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是重要2016年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 （ ） A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 解题技巧： 氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍： 1.守恒律 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。 2．强弱律 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。 3．优先律 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。 4．价态律 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。 5．转化律 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。高频考点一：氧化性、还原性强弱的判断 【典例】【百强校·2016届台州中学上学期第三次统考】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣ B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 高频考点二：氧化还原反应中反应的先后顺序 【百强校·2016届静海一中12月月考】在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是 ） A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32- C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3 D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ 高频考点三：歧化反应和归中反应 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 ） A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 高频考点四：电子得失守恒在化学计算中的应用 浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液24 mL恰好20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7还原产物中Cr元素的化合价为 ） A．＋5 B．＋4 C．＋3 D．＋2 1．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 （ ） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 2．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 （ ） A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 3．【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器