探索碱的性质第二课时郑.PPT

* 1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（ ） A· Na、S、O B· Cu、O、H C· C、H、O D· S、O、H B Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物 Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液 Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物 Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物 Ｃ 2·下列关于碱的叙述正确的是（　　　） 课前练习： ３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　　　） Ａ、碳酸钠溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｄ、无色酚酞试液 Ｂ ２）硫酸和氢氧化钾反应 ３）盐酸和氢氧化钙反应。 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O ４、写出下列化学反应方程式 １）硝酸和氢氧化钠反应 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O ５．用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 使用酸碱指示剂 澄清石灰水 二氧化碳 ［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变白色浑浊。 碱的性质 氢氧化钙与二氧化碳反应 石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应，生成了碳酸钙和水，碳酸钙是不溶于水的白色固体，所以出现白色浑浊。试写出化学方程式。 思考：这个反应在实际中有什么用途呢？ 这一反应常用来检验二氧化碳气体的存在。 氢氧化钠与二氧化硫反应 1.一些工厂产生的二氧化硫直接排入大气有何危害？ 　　会污染大气，形成酸雨，还会影响人的健康。硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体。 2.如何除去废气里的二氧化硫气体呢？ 对照下例方程式你能写出用氢氧化钠溶液除去二氧化硫的化学方程式吗？ CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O SO2＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O 亚硫酸钠 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 比较下例化学方程式，你能找到哪些共同点？ SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O 非金属氧化物 碱 盐 水 请归纳出碱的性质3： 碱的性质3：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 通式：碱 + 某些非金属氧化物 = 盐 + 水 分析应用 实验室里的氢氧化钠要密封存放。为什么长期敞口存放会变质？（用化学方程式表示） CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 氯化铁溶 液（黄色） 氯化铜溶 液（绿色） B A 氢氧化钠与氯化铜、氯化铁反应 滴加氢氧 化钠溶液 A B A B 2支试管里的氯化铁溶液和氯化铜溶液各显什么颜色？ 在2支试管里都加氢氧化钠溶液后分别出现什么变化？ 产生红褐色絮状沉淀 产生蓝色絮状沉淀 写出化学方程式： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 思考与练习 请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式： 硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4 找出上面4个反应的共同点。 盐 碱 新碱 新盐 请归纳出碱的性质4。 碱的性质4：碱能与某些盐反应，生成新碱和新盐。 通式：碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐。 你知道碱具有哪些共性？ 1、碱的溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水 3、某些碱能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水 4、碱能和某些盐反应生成另一种碱 和另一种盐 这种反应也叫中和反应。 *