高二上学期期末测试题(Word版 含解析).doc

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高二上学期期末测试题(Word版 含解析)

高二上学期期末试卷 一、选择题(本大题共20小题,1-10题,每题2分,11-20题,每题3分,共50分) 1.下列说法正确的是(  ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化 B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C.pH=6的某溶液一定呈酸性 D.二次电池充电时,电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 2.下列过程或现象与盐类水解无关的是(  ) A.热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好 B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C.实验室制FeCl3溶液时,把FeCl3固体溶于浓盐酸中,再加水稀释到所需的浓度 D.草木灰与铵态氮肥不能混合使用 3.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  ) A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e﹣═Fe2+ B.HS﹣的水解方程式:HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ C.CO32﹣的水解方程式:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32﹣═Al2(CO3)3↓ 4.下列叙述正确的是(  ) A.95纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 C.用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗两种酸的体积大小关系是:V(盐酸)>V(醋酸) D.室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C(H+)相等 5.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是(  ) A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ B.由水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C. =1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D.pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32﹣ 6.下列离子方程式书写正确的是(  ) A.向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42 ̄═BaSO4↓+H2O B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ C.向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D.足量CO2通入NaOH溶液:CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O 7.锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn(OH).下列说法正确的是(  ) A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.放电时,电解质溶液中K+向正极移动 C.充电时,阳极反应为:Zn(OH)+2e﹣═Zn+4OH﹣ D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) 8.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图M所示,对该反应的推断合理的是(  ) A.M点表示v(A)=v(B) B.0~6s内,v(A):v(B):v(C):v(D)=3:1:1.5:2 C.反应进行到6s时,各物质的物质的量浓度相等 D.反应进行到6s时,C的平均反应速率为 0.1mol?L﹣1?s﹣1 9.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO﹣,下列叙述不正确的是(  ) A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣) B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH﹣)减小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 10.以硫酸铜溶液作电解液,对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼.下列叙述正确的是(  ) 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu 电路中每通过3.0l×1023个电子,得到的精铜质量为16g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A. B. C. D. 11.下列说法正确的是(  ) A.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量,该反应为吸热反应 B.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 C.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1,2H2(g)+O2 (g)=2H2O(1)△H2,则△H1<△H2 D.已知:C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ?mol﹣1, C(s,金刚石)+O2(g)=CO2 (g)△H=﹣395.0 kJ?mol﹣1则C(s,石墨)=C(s,金刚石

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