人教初中化学ppt课件课题1 生活中常见的盐.ppt

三、盐的通性 1．盐的分类 ①正盐 ②酸式盐 ③碱式盐 酸跟碱完全反应的产物。 酸中的氢离子部分被中和的产物。 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。 此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。 * 在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。 ①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 2．盐的反应 注： ②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ④盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 * 四、几种常见离子的检验 1．碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生； ②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。 2．硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。 * 4．铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生； ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。 3．氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀； ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。 * 5．CO32-、HCO3-的检验 ①检验依据： 组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 ②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。 ③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。 * 物质溶解性口诀（一） 钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪， 盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。 钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银，其他盐类水下沉。 物质溶解性口诀（二） * 酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。 说明： * 五、石灰石和石灰岩地区的溶洞 奇妙的石笋和钟乳石 * 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 溶洞的形成 * 课堂小结 1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布4．氯化钠的提纯 一、氯化钠 1．物理性质 2．化学性质 3．复分解反应 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 * 1．碳酸根离子的检验 2．硫酸根离子的检验 3．氯离子的检验 4．铵根离子的检验 1．盐的分类 2．盐的反应 五、石灰石和石灰岩地区的溶洞 三、盐的通性 四、几种常见离子的检验 * 1．下列各组离子能共存的是（ ） A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ B 课堂练习 * 　　2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） 　　A．①②③④⑤ 　　B．④①②③⑤ 　　C．④③①②⑤ 　　D．②③①④⑤ B * 　　3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） 　　A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 　　B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 　　C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl 　　D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 B、D * 　　4．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 　　根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有