艺术类2013年高考化学考前冲刺提分必练：专题九电化学原理及其应用（附解析答案）.doc

专题九 电化学原理及其应用 第I卷（选择题） 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的) 1．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 2．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 3.关于如右图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 4．在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是 A．电子从原电池的负极通过溶液移向正极 B．电子从原电池的正极通过导线移向负极 C．阴离子在电解质溶液中向正极移动 D．阳离子在电解质溶液中向正极移动 5．镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是 A．正极发生的电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O B．电池总反应为：Mg＋H2O2===Mg(OH)2 C．工作时，正极周围海水的pH增大 D．电池工作时，溶液中的H＋向正极移动 6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 7．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 8.某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察，下列现象不可能出现的是 A．B中导气管中产生气泡 B．B中导气管里形成一段水柱 C．金属片剪口变红 D．锌被腐蚀 9.诺贝尔化学奖的获得者钱永健曾说过：其对科学的最早兴趣缘于化学。其16岁时，就凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，获得“西屋科学天才奖”第一名。下列说法正确的是 A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．合金都比纯金属易被腐蚀 C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－===Cl2↑＋2e－ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 11．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L O2(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为 A. B. C. D. 下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成12～13题。 12．下列叙述正确的是 A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体 B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气 D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋ 13．下列与反应原理相关的叙述不正确的是 A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋ C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀 14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 15．关于铅蓄电池的说法正确的是 A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s) B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断