高中化学选修3：专题1揭示物质结构的奥秘 课下巩固（2013 苏教版）.doc

1. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是(　　) A．57　　 B．47 C．61 D．293 解析：选A。根据题意可知，原子中质子数为118，质量数为293，因此中子数为 293－118＝175，在原子中核外电子数等于核内质子数，因此中子数与核外电子数之差为 175－118＝57。 2. 在科学史上中国有许多重大发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明或发现属于化学史上中国对世界的贡献的是(　　) ①火药　②指南针　③造纸术　④印刷术　⑤炼铜、炼铁、炼钢　⑥合成有机高分子材料　⑦人工合成蛋白质　⑧提出原子—分子学说 A．②④⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．④⑤⑦⑧ D．①③④⑧ 解析：选B。指南针、印刷术不属于化学史上的贡献。 3. 世界上最早提出元素周期律的科学家是(　　) A．门捷列夫 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．玻尔 解析：选A。最早提出元素周期律的科学家是门捷列夫。 4. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 解析：选D。根据同分异构体的定义可知，A项不正确；这两种原子互为同位素，质子数相同，因此核外电子数也相同，核外电子排布相同，而中子数不同，则不能通过化学反应改变中子数，故B、C项不正确；由气体摩尔体积判断D项正确。 5. 下列科学家及其重大发现的对应关系中不正确的是(　　) A．汤姆生发现电子 B．卢瑟福提出原子结构有核模型 C．玻尔研究氢原子光谱，提出新的原子结构模型 D．拉瓦锡最早发现并制得氧气 解析：选D。拉瓦锡测得了空气的组成。 6. 日本科学家确认的N60与美国科学家发现的C60结构相似。N60在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。关于N60的下列说法中，正确的是(　　) A．N60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体 B．N60与14N都是氮的同位素 C．还没有发现N60的同素异形体 D．N60将来可能会成为很好的火箭燃料 解析：选D。N60是由60个N原子通过共价键结合而成的分子，极大数目的N60分子彼此通过范德华力结合而构成晶体，这种晶体，即N60晶体是分子晶体，A项错； N60是分子，而同位素是对原子而言的，B项错； N60与N2同是氮元素的单质，互为同素异形体，C项错；D项虽然因果关系比较笼统，但积蓄的能量释放出来就可利用它来做功，这是普通的物理知识，正确。 7. 据报道，欧洲核子研究中心已成功制造出约五万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。科学家对反物质原子的内部结构和物理特性进行研究，认为反物质就是由反粒子构成的物质，所有的粒子都有反粒子，这些反粒子的特点是其构型、质量、寿命、自旋等与相应的粒子相同，但其电性与相应的粒子相反。下列说法中不正确的是(　　) A．电子与反电子相遇，会放出能量 B．反电子在电场中的运动方向与电子相反 C．反氧原子是一个实心球体 D．反物质强酸与反物质强碱发生的中和反应可写作：H－＋OH＋===H2O 解析：选C。由题意知，反粒子的构型与相应的粒子相同，故不是实心球体，C项错。 8. “飞秒化学”，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是(　　) A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 解析：选A。可以观察到原子，但不能看到再小的原子内部结构，A项符合题意。 9. 放射性原子核中发出的射线有α粒子流和电子流。放出α粒子叫α衰变，每次α衰变使原子核少2个质子和2个中子；放射性元素放出电子(也叫β粒子)叫β衰变，每次β衰变使原子核少一个中子，多一个质子。若质量数为289的114号元素经过衰变变成质量数为209的83号元素铋，则需要通过α衰变和β衰变的次数分别为(　　) A．9, 20 B．20, 9 C．9, 9 D．20, 20 解析：选B。α粒子就是He原子核，可表示为 eq \o\al(4,2)He2＋，α衰变使原子核电荷数减少2，而质量数减少4，β衰变质量数不变，核电荷数增加1。设α衰变x次，β衰变y次。则根据质量数守恒有289＝209＋4x，得x＝20，根据电荷数守恒有114＝83＋2x＋y(－1)，把x＝20代入，可得y＝9。 10. 请将各原子结构模型(或各理论)与相关的科学家