高中化学选修3：专题2原子结构与性质 考点综合检测（2013 苏教版）.doc

(时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法中正确的是(　　) A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小 B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的电负性最大 D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 解析：选C。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D错误。 2. 表示一个原子在M层上有10个电子可以写成(　　) A．310　　 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2 解析：选C。M层有三个轨道，分别为s、p、d，容纳10个电子，则按能量最低原理， s轨道排2个，p 轨道排6个，则d轨道只排2个，即C项正确。 3. 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是(　　) 解析：选D。D项的第2电子层中，2s的能量小于2p。 4. 下列原子或离子的基态电子排布式正确的是(　　) A．Ni2＋：[Ar] 3d8 B．Cu：[Ar] 3d94s2 C．S2－：[Ne] 2s23p6 D．Si：[Ar] 3s23p2 解析：选A。首先判断所给的电子数与元素符号是否相符，排除D，D中Si的电子数是14，而给出的电子数是22。对于B选项，轨道中的电子处于全空、半充满和全充满状态时，整个体系的能量最低， Cu应该先排3d轨道，再排4s轨道，所以应该是[Ar]3d104s1。对于C选项应为[Ne]3s23p6。 5. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　) A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As 解析：选D。A项中，F、N、O属于同周期，从左向右，电负性逐渐增大，应为F＞O＞N。B项中，F、O同一周期，F＞O，F、Cl同属一主族，同一主族，由上到下，电负性逐渐减小，应为F＞Cl，所以正确顺序为F＞O＞Cl。C项中P、As同一主族，应为P＞As。D项中Cl和S同一周期，应为Cl＞S，S和Se同一主族，SSe，Se和As同一周期，SeAs，故为S＞As，故D项正确。 6. 美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　) A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al＞Na C．电负性：Na＞Al D．基态原子未成对电子数：Na＞Al 解析：选B。根据元素周期律，原子半径Na＞Al，电负性Na＜Al，Al基态原子为[Ne]3s23p1，Na基态原子为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。 7. 下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是(　　) A．P B．Fe3＋ C．Cr D．Cu 解析：选B。P原子的基态核外电子排布式为：[Ne]3s23p3，其未成对电子是3个，Fe3＋的基态核外电子排布式为：[Ar]3d5，其未成对电子是5个， Cr原子的基态核外电子排布式为：[Ar]3d54s1，其未成对电子是6个，Cu原子的基态核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，其未成对电子是1个，因此选B。 8. 下列叙述正确的是(　　) A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 解析：选D。按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s后再排布3d轨道，A项错误；B项，根据洪特规则，同一能级、不同轨道上的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，错误；C项，根据泡利不相容原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，错误。 9. 下列叙述正确的是(　　) A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B．在周期表中0族元素的电负性最大 C．ⅠA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 解析：选C。A项错，同周期元素随核电荷数的增加原子半径是减小的，ⅦA族应该是最小的。B项错，0族元素一般不形成化合物，所以没有电负性数值。C项是正确的，ⅠA族元素半径越大，越易失去电子，第一电离能越小；D项错，许多原子并不能在化学反应中完全失去电子成为“最高价数”的阳离子，退一步说，在形成共价化合物时，氟和氧也不能形成与它们族数相等的最高价。 10. 下列有关电子云