高中化学选修3：专题2第二单元元素性质的递变规律 课下巩固（2013 苏教版）.doc

1. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　) 解析：选D。A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。 2. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是(　　) 解析：选D。电子在排同一能级的不同轨道时，要遵循洪特规则，即电子分别独占每个一轨道，并且电子自旋方向相同，所以B、C项错。在排同一轨道时，两电子自旋方向相反，A项错。 3. 周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　) A．它位于周期表的第4周期，第ⅡA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 解析：选D。“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中，也要注意3d轨道，B项错。“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。从左向右数，应为过渡元素，A项错。失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上面的电子，Co2＋的价电子排布为3d7，C项错。 4. 第3周期元素的原子，其最外层的3p层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是(　　) A．ROeq \o\al(－,4) B．ROeq \o\al(－,3) C．ROeq \o\al(2－,4) D．ROeq \o\al(－,5) 解析：选A。“第3周期中，最外层的3p层上有一个未成对电子”的为铝或氯，则氯最高价所对应的酸根为高氯酸根离子。 5. 不能说明X的电负性比Y的大的是(　　) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 解析：选C。电负性与非金属性是一致的，A、B、D均为非金属性的比较依据。C项，若X、Y不在同一周期，则最外层电子多，电负性并不一定大，错。 6. 下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是(　　) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 解析：选B。镁、钙同主族，显然r(Ca)r(Mg)，A项错误；S2－、Cl－、K＋的电子层结构相同而K、Na同主族，故r(S2－r(Cl－)r(K＋)r(Na＋)，B项正确；氯与硫同周期，故r(S)r(Cl)，C项错误；Na＋、Al3＋、F－的电子层结构相同而氯与氟同主族，故 r(Cl－)r(F－)r(Na＋)r(Al3＋)，D项错误。 7. 下列说法不正确的是(　　) A．同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大 B．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3 C．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势 D．电离能越小，元素的金属性越强 解析：选A。同主族元素，随电子层的增加，失去电子的能力逐渐增强，I1逐渐减小；同周期，随核电荷数的逐渐增加，失电子能力逐渐减弱，I1呈增大趋势；I1越大，失电子能力越弱，金属性越弱；I1越小，失电子能力越强，金属性越强；故选A。 8. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性XY D．第一电离能XY 解析：选D。Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，则质子数XY，原子半径XY。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。 9. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB；②离子半径AB；③原子序数AB；④原子最外层电子数AB；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是(　　) A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ 解析：选B。根据题干信息可确定A、B在元素周期表中的位置为A在B的下一周期，且A为金属，B为非金属，⑦错。由于A比B多一个电子层，故原子半径AB，①错；两者离子的电子层结构相同，但A的核电荷数大于B，其离子半径反而小，②错；⑤是不一定的，它们可能存在多种价态的情形。 10. 已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： (1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右上图所示，该同学所画的电子排布图违背了__________________________。 (2)请根据提供的电离能数据，写出A和氯所形成的化合物的化学式____________(用A表示)。 解析：(1)从轨道排布图看，3s轨道未排满，就排3p轨道，这不遵循“先排满能量低的轨道然