09-12高考化学分类汇编-化学工艺流程.doc

2009—2012年高考化学试题分类汇编—工艺流程 2012年高考 福建 24. (16分)(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 ① 若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 ① 步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为 。② 步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是 （填离子符号）。③ 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 ④ 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H + 过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，该反应的平衡常数K=＿ （用含a 、b 、d 的代数式表示）。 答案： 广东 32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： (1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。 (3)“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 (4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ① ② (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： 已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10-9， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。 答案：32、(1) Ca(OH)2 Mg(OH)2 (2) 氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多 (3) K2CO3 H2SO4 (4) ①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。 (5) K=1.75×104 江苏 16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工???流程如下： (1)一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = 。 (2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO2)1 颐1，则会导致 ;若n(NO)：n(NO2)1 颐1，则会导致 。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。 答案：16. (12 分) (1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾气中的NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2 (3)排放气体中NO 含量升高 产品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高 (4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O 19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下： (1) = 1 \* GB3 ①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。 = 2 \* GB3 ②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是