2010年广东各地一模高频率知识点之二化学反应速率及限度.doc

2010年广东各地一模高频率知识点之二 化学反应速率及限度 一、化学反应速率 考点1化学反应速率的概念与系数比规律： 1.通过计算式： = 来理解其概念： 2.系数比规律 在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的 。即对于化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q [例1] 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)[mol/(L·min)]表示则下列关系正确的是( ) A． B． C． D． 【答案 2.条件因素（外因） 改变条件 单位体积内分子总数·活化分子分数=活化分子数 有效碰撞次数 化学反应速率 增大浓度 增多 不变 增多 增 多 加快 增大压强 增多 不变 增多 增 多 加快 升高温度 不变 增大 增多 增 多 加快 使用催化剂 不变 增大 增多 增 多 加快 其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度 [例2] （08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ） A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 【答案△H= +57 kJ·mol－1答案反应＋B2 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是A、平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2 B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D、单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2答案CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 【答案D。 特别提醒：改变固体或纯液体的量．化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入稀有气体，恒温、恒压时，通入稀有气体，对于等体反应，改变体系 考点3化学平衡图象 [例3]（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 【答案】C 考点4等效平衡规律 1．在定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡 ① 在定T、V条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 ②在定T、V条件下，对于反应前后气体分子数不改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。 在定温（T）、定压（P）下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 CO+H2O (g)CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 【答案X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65% 【答案下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ） A．电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 答案CH3COO- +H+ H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- (3)弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）： 示例：NH3·H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 F