2012届高三化学平衡综合练习题.doc

2012届高三化学平衡综合练习题 1.水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得： C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol－1 （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。 （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。 （3）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化： ① 缩小容器体积（用实线表示） ② 降低温度（用虚线表示） （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。 容器编号 c(H2O)/mol·L－1 c(CO)/mol·L－1 c(H2)/mol·L－1 ν正、ν逆比较 I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆 Ⅱ 0.12 0.20 ________ ν正=ν逆 Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正____ν逆 （5）己知：2C (s) + O2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝ －221.0 kJ·mo1－1 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H ＝ －566.0 kJ·mo1－1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g) △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1 若将24 g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为 kJ。 2.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g)T1℃时，在容器中CO(g)和H2O(g)，保持温度不变，CO的转化率为60%。 （1）计算平衡时H2O的物质的量和T1℃时2O、H2的物质的量随时间变化的图像（用实线）。假定将反应温度改为T2℃（T2 T1，其它条件均不变），请在坐标图中再次画出H2O、H2的物质的量随时间变化的示意图（用虚线）。 3． 设反应①的平衡常数为K1， 反应②的平衡常数为K2， 测得在不同温度下，K1、K2的数值如下： （l）若5000C时进行反应①，CO2起始浓度为2.00 mo I·L－1，则CO2转化率为 ＿ 。 （2）9000C时进行反应③C02(g)＋H2(g) CO(g)＋H20(g)，其平衡常数K3数值为 ＿ 。 （3）反应②的焙变?H____ 0（填“＞”或“＜”或“一”） (4）700℃时反应②达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施 有______（填序号）。 A.缩小反应容器容积 B.加入更多的水蒸汽 C.升高温度到9000C D.使用合适的催化剂 (5)下列图像符合反应①的是＿（填图像序一号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的 百分含量，T为温度）。 4.在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据 (1)计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol· L-1·S-1； (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= （请注明单位）。 (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深” 或“不变”) ； (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) ： A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 (5)如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该 图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线。 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题： (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=－483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式__________________________________________________． (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变