专题1氧化还原反应学生版.doc

高一化学《氧化还原反应》重难点例析及综合能力提升测试 ? 一. 重点、难点： 1. 分析近几年的高考试题可以看出，考查氧化还原反应的题目特点是：以氧化还原反应的基本概念，（四对基本概念：氧化反应与还原反应、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性）为出发点，涉及物质的氧化性，还原性强弱的比较，并能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，氧化还原反应中的电子得失数目相等的计算。 2. 质量守恒、电子守恒、电荷守恒等守恒思想，进行氧化还原反应的有关计算。 3. 掌握配平氧化还原反应方程式的基本方法。 ?二. 重难点解析： （一）概念及实质 1. 概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。 2. 实质：发生电子转移。 3. 特征：有化合价升降。 实质 化合价变化 变化过程 表现性质 发生反应 生成物 失电子 得电子 升高? 降低 被氧化 被还原 还原性（还原剂）? 氧化性（氧化剂） 氧化反应 ?还原反应 氧化产物 ?还原产物 （二）相互关系： 氧化还原反应相伴而生，同时进行；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化；反应中得失电子总数相等，即得失电子守恒。 （三）与四种基本反应类型的关系： 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应时氧化反应。非所有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应；如3O2=2O3; 金刚石→石墨 属于非氧化还原反应。 （四）元素的化合价 元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。 1. 单质中元素的化合价为0； 2. 在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值； 3. 在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；中心元素的化合价： 如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、 HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。 4. 离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl： 离子符号 原子得、失电子数 离子的电荷数 元素的化合价 Na＋ 1（失） 1 ＋1 Cl－ 1（得） 1 －1 共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl： 共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价；共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。 ?（五）氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法： 1）. 双箭号从反应物中变价元素指向生成物中同一元素。 2）. 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。 氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。 2.单桥线法 1）. 箭号由反应物中失电子的元素指向得电子的元素； 2）. 线上只标出转移电子的总数。 ? （六）氧化还原反应的规律 1. 对立统一规律 还原剂、氧化剂相互对立又相互依存。 2.守恒规律 电子守恒（还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数），化合价升降守恒即电子转移（化合价升高总数与降低总数相等），电荷守恒（反应前后电离总数相等），质量守恒原则（反应前后各元素的种类和原子个数相等） 3. 性质传递规律 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 4. 难易规律 在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。 在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。如FeBr2(aq)通入Cl2时，发生顺序：氯气先与二价铁反应，然后再与溴离子反应。 越易失电子的物质，失去后就越难得电子；越容易的电子的物质，得到后就越难失去电子。 5. 价态规律 （1）高低规律： 最高价态——只具氧化性，如Fe3+.Al3+,浓H2SO4浓硝酸，KMnO4 最低价态——只具还原性，如S2-,I-,Fe, Cu, 中间价态——兼有氧化性和还原性，如S,S4+,Fe2+，N 讨论分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还原产物。 H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O （2）价态归中规律： 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。在特殊的情况下，氧化剂遇到强还原剂时，或者还原剂遇到强氧化剂是，元素的价态变化不是邻位变化，而是跳位变化的。当Fe遇到F2或者Cl2时，产物是Fe3+，而不是Fe2+。如H2S遇到浓硫酸作用，H2S的氧化产物不可能为硫酸，而浓硫酸的还原产物不可能是H2S；也不可能有：H2