各类有机物的性质总结.doc

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各类有机物的性质总结

各类有机物的性质总结 烷烃(CnH2n+2) 1、取代反应:RH + X2 RX + HX 2、燃烧 3、受热分解:CH4 C + 2H2,C8H18 C4H10 + C4H8 二、烯烃(CnH2n) 加成反应:—C=C—+ HX — —CH—C— X (HX:HCl、HBr、HCN、HOH等) —C=C— + X2 —C—C— (X2:Cl2、Br2、I2、(CN)2等) X X 加聚反应:n—C=C— [ C—C ]n 氧化反应:①燃烧 ;②KMnO4溶液 C— + X2 → —C=C— X X —C C— + 2X2 → —C—C— X X 2、 氧化反应:①燃烧 ;②KMnO4溶液CH [ CH=CH ] n (聚乙炔) 四、苯及其同系物(CnH2n-6) 1、取代反应:与X2、HO—NO2等发生苯环上的取代 2、加成反应: 氧化反应:①燃烧②苯的同系物能使KMnO4溶液五、卤代烃 1、碱性条件下水解:RX + NaOH ROH + NaX 2、消除反应: 六、醇 饱和一元醇(CnH2n+1OH) 1、与Na等活泼金属反应:2ROH + 2Na → 2RONa + H2↑ 2、催化氧化:2RCH2OH + O2 2RCHO + 2H2O 2R-CHOH + O2 2 R-C-R’ + 2H2O R’ O 3、消去反应: —C—C— -C=C— + H2O (分子内脱水) H OH 酯化反应:ROH + R’-C-OR R’-C-OR + H2O 分子间脱水:2ROH R—O-R + H2O 七、酚(石炭酸) (醚) 1、氧化:在空气中易被氧化而显粉红色 2、弱酸性: 3、取代反应: 用于苯酚的定性、定量检定 4、显色反应:酚类物质可与FeCl3溶液作用,溶液变紫色 5、苯环上的加成: 八、醛(CnH2nO) RCHO 1、还原反应(加成反应):RCHO + H2 RCH2OH 2、氧化反应: 银镜反应:RCHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)反应:RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O+2H2O 催化氧化:2RCHO + O2 2RCOOH 九、羧酸(CnH2nO2) RCOOH 1、弱酸性:RCOOH RCOO- + H+ 随着碳原子数增多,酸性减弱,溶解度减小。 C17H35COOH 硬脂酸 C17H33COOH 油酸 C15H31COOH 软脂酸(不溶于水,比水轻) 2、酯化反应(酸脱羟基醇脱氢) *甲酸( )能发生银镜反应,可与新制Cu(OH)2反应 *烯酸(含C=C)能发生加成,加聚等反应 十、酯(CnH2nO2) 1、水解(取代)反应: ①碱性条件下水解: ②酸性条件下水解: *2、甲酸酯(HCOOR’)含有醛基,还具有-CHO的性质 *3、烯酸酯(例CH2=CHCOOCH3),含有C=C,有C=C的性质,例加成,加聚等。 十一、油脂 水解:酸性水解: 碱性条件(皂化反应): 加成:不饱和油加氢转化为脂肪,也叫油脂的硬化 (硬化油,人造脂肪) 十二、氨基酸 两性:-NH2呈碱性,-COOH呈酸性 CH2COOH + HCl → CH2COOH NH2 NH3Cl CH2COOH + NaOH → CH2COONa + H2O NH2 NH2 脱水反应:(形成肽键) 例 十三、蛋白质 盐析(物理变化):蛋白质遇到某些盐(非重金属盐)浓溶液时,可发生凝聚而析

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