高三金属元素习题1.doc

（59/116）将铜粉与三氧化铁混合粉末22.4 g，加到过量的浓度为1 molL―1的硫酸中进行反应，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+离子的浓度为0.1 molL―1。该混合物中含铜的质量为（ ） （A）3.2 g （B）6.4 g （C）12.8 g （D）14.4 g AD （59/128）菱铁矿是冶炼铁的原料，它的主要成分是FeCO3（含MgCO3杂质）。通过下列实验测定某菱铁矿试样中铁的质量分数。 现称取10.06 g试样，溶于足量稀硝酸中（已知：3FeCO3 + 10 HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 3CO2↑+ 5H2O），然后逐滴加NaOH溶液，最终得到沉淀8.695 g。 （1）求该菱铁矿中铁的质量分数（精确到0.001）。 （2）求上述试样溶解于硝酸时，放出气体的体积为多少毫升（标准状况下）？（忽略气体在溶液中的溶解） 36.18％ 2613.3 （59/128）氧化铜、氧化亚铜都可用作玻璃或瓷器着色剂。 已知：4CuO 2Cu2O + O2↑ 2CuO 4Cu + O2↑ Cu2O + H2SO4 → Cu + CuSO4 + H2O （1）称取8.00 g CuO在1026℃左右加热一段时间，部分分解后，测知混合物中，n(CuO):n(Cu2O)=1:2，求生成Cu2O的物质的量。 （2）将步骤（1）的残留物继续加热到1800℃左右，发现有Cu生成，测知混合物中： n(CuO):n(Cu2O):n(Cu)=1:2:5，求两次加热共生成氧气的质量。 （3）若另取8.00 g CuO，通入一定量H2，加热，使CuO部分还原为Cu和Cu2O，测知反应混合物中=x，然后将混合物溶解于足量H2SO4中，过滤，得到铜y g，试求未被还原CuO的物质的量（用x、y代数式表示）。 Cu2O 0.04 mol 氧气质量1.12 g 0.1－ （59/143）在足量稀氯化亚铁溶液中，加入1－2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________。 乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液呈黄色的物质是____________。 （2）现提供以下试剂： （A）酸性高锰酸钾溶液 （B）四氯化碳 （C）氢氧化钠溶液 （D）硫氰化钾溶液 请你判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。 正确（填甲同学或乙同学） 选用试剂（填编号） 实验现象 第一种方法 第二种方法 （3）根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先北氧化的离子是_____________。 （4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行，理由是： ______________________________________________________________________________。 Br2 Fe3+ B CCl4层不显橙红色 D 溶液呈血红色 Fe2+ 不可 Br2、Fe3+均能与I―反应生成I2 （59/152）现有Fe、Fe2O3和CuO三种粉末组成的混合物，取一定量跟110 mL 2 molL―1 H2SO4溶液反应，得到H2 896 mL（STP）。将反应后的混合物过滤，滤渣经干燥、冷却后称重为1.28 g，滤液中的金属阳离子均为Fe2+。将滤液稀释至200 mL，取出20 mL，向其中加入0.4 molL―1的NaOH溶液，边加变振荡，当加至20 mL时开始出现沉淀。 （1）原混合物中Fe2O3的质量为____________________。 （2）稀释的200 mL滤液中Fe2+的物质的量浓度为_____________。 6.4 g 0.09 molL―1 （06走向成功20/22）四个同学分别用下图装置加热1 g炭粉和4 g氧化铁（Fe2O3）的混合粉末。已知G中的固体粉末始终在干燥的氮气的保护之中（N2不参加反应），D中有足量的碱石灰。停止加热后，经冷却、称量、数据处理，分别得到以下四组数据，你认为不合理的是（ ） （A）G中固体减少2.50 g，D管增重2.50 g （B）G中固体减少2.10 g，D管质量基本不变 （C）G中固体减少1.65 g，D管增重1.65 g （D）G中固体减少0.55 g，D管增重0.55 g A （06走向成功32/30）某铝土矿的主要为Al2O3·x H2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.50 g铝土矿样品，加入200 mL