东北师大附中高二年级化学科上学期期中试卷.doc

东北师大附中高二年级化学科上学期期中试卷 命题人：李秀 审题人：丛文英 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为100分钟。 注意事项： 1．各题的答案和解答过程均写在答题纸内的指定处，写在试卷上无效 2．考试前考生务必将自己的“班级”、“学号”、和“姓名”写在答题纸相应的位置上 3．可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Mg-24K-39 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题(共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列反应过程需要吸收热量的是 A．燃烧B．浓硫酸溶于水 C．酸碱中和D．水的电离 2．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．硫化氢 3．下列有关说法错误的是 A．化学反应中一定有能量变化B．能量变化一定能引起物质的变化 C．化学反应一定遵循质量守恒定 D．化学反应一定遵循能量守恒定律 4．下列说法正确的是 A．增大压强不增加活化分子百分数，所以不加快反应速率 B．使用催化剂可以使反应物分子能量升高，加快反应速率 C．使用催化剂可以降低反应的活化能 D．使用催化剂，改变反应热 5．下列关于弱酸的说法正确的是 A．同温不同浓度的同种弱酸可用电离常数比较其电离程度 B．冰醋酸加水稀释时，溶液浓度先变大后变小 C．升高温度，弱酸的电离程度增大 D．酸的电离程度越弱，则其溶液导电能力就越差 6． 下列现象或事实解释正确的是 A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应 B．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动 C．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应 D．根据勒夏特列原理工业合成氨应选择高温高压等条件 7．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都能自发进行的是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △ 0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △ 0 C．2O3(g)=3O2(g) △ 0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △ 0 8．关于溶液的酸性强弱的说法中，正确的是 A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性 B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性 C．只要H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强 D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 9．下列叙述正确的是 A．pH为3的盐酸中，其 是pH为1的盐酸中的3倍 B．等体积等浓度的KOH溶液和氨水，分别与等浓度的盐酸和醋酸恰好完全中和时，氨水消耗的醋酸多 C．0.1mol/L的醋酸稀释10倍后，溶液中的H+的个数比稀释前多 D．磷酸溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 10．3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可加入 A． BaCl2固体 B．NaCl溶液 C．醋酸 D．氨水 二、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共30分） 11．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡： 据此，下列判断中正确的是 A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的任何酸都能放出SO2气体 D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 12．甲酸（HCOOH）和乙酸（CH3COOH）都是弱酸，等体积浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中的c(H+)的3倍。对上述溶液的有关说法正确的是（ ） A．两者的电离常数，甲酸是乙酸的3倍 B．两者的pH，甲酸比乙酸小3 C．稀释10倍后，两者消耗的NaOH的量相同 D．稀释10倍后，甲酸电离度为乙酸电离度的3倍 13. 对于反应A(g) 2B(g) DH0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点的反应速率：a c B．由状态b到状态a，唯一的方法是升高温度 C．b、c两点A气体的转化率相等 D．T2曲线上，通过改变容积由a点到c点时，B的物质的量浓度比a点时小 14．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是 A.c1:c2:c3=1:3:2 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C.起始时一定是正反应速率大于逆反应速率 D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L-1 15．向pH