化学反应的速率专题.doc

化学反应的速率专题 一、化学反应的速率 1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示 2、单位：mol/L·s mol/L·min 3、表达式：v(A)== △c(A)表示物质A浓度的变化 △t表示时间 4、有关化学速率的注意事项： (1) 化学反应速率是平均速率，只有正值没有负值，只有大小没有方向。 (2) 在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此，它们的化学反应速率也被视为常数。 (3) 对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。 5、化学反应速率的计算 例1、合成NH3的反应为N2+3H2 2NH3。现在某2L的容器中充入2 mol 的N2和5 mol 的H2。反应5 分钟后，容器中的N2的物质的量减少为1 mol 。试求：(1) 5分钟后，容器中H2和NH3的物质的量。(2) 5分钟内三者的反应速率各是多少？ (3) 三者速率是否相等 (1) N2 + 3H2 2NH3 反应前 2 mol 5 mol 变化 1 mol 3 mol 2 mol 反应后 1 mol 2 mol 2 mol (2) v(N2) == 0.1 mol/L·min v(H2 ) == 0.3 mol/L·min v(NH3 ) == 0.2 mol/L·min v(N2) : v(H2 )：v(NH3 )== 1：3：2 (1) 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比 我们可以利用这条规律，据系数比求其他物质的速率，也可以据速率比求系数比 ［随堂练习］1、反应 4NH3 （g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O （g） 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、ν (O2)=0.0010 mol.L-1.s-1 C、ν (NO)=0.0010 mol.L-1.s-1 D、ν (H2O)=0.045 mol.L-1.s-1 2、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为： 例2、在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2 +3H2 2NH3 据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A、ν（H2 ）＝0.1mol/(L.min) B、ν（N2)=0.1mol/(L.min) C、ν (NH3 )=0.3mol/(L.min) D、ν（H2 )＝0.01mol/(L.s) (2) 对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 来说，则有 ［随堂练习］1、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:___________________ 2、恒温下，将1 mol N2和3 mol H2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2 +3H2 2NH3 ，2S后，测得NH3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是( ) A、用N2浓度的减少表示平均反应速率0.2 mol/L·s B、2S时用N2的转化率为40% C、2S时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)== 3:9:4 D、2S时NH3的浓度为0.4 mol/L 3、下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化 二、影响化学反应速率的因素 1、内部因素：在相同外界条件下，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的内部因素。 2、外部因素 主要指浓度、温度、压强(主要对有气体参加的反应)、催化剂、表面积(主要对有固体参加的反应)等。 (1) 浓度对化学反应速率的影响