【新步步高】（浙江专用）2017届高考化学二轮复习 专题讲座一 学考第29题-化学计算题解题方法课件[精品].ppt

1.将一定量CH4充分燃烧后的产物全部通入足量石灰水中，然后经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为1.0 g，求标准状况时所燃烧的甲烷气体的体积。 解析答案 得关系式　CH4～CO2～CaCO3 知n(CH4)＝0.01 mol，即0.224 L。 答案　0.224 L 2.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。 解析　设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y。CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160， 答案　5∶11　 解析答案 (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为 Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－ Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 解析答案 解析　设样品中CuCl的质量为z。 由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2＋～Ce4＋ 97.92%96.50%，所以样品中的CuCl符合标准。 答案　符合 专题讲座一　学考第29题——化学 计算题解题方法 学考真题感悟 1 1.(2016·浙江4月选考，29)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。 (1)NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L－1。 解析答案 2.4 (2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－) ＝_______mol·L－1。 解析答案 0.30 则a＋b＋c＝2.4 mol·L－1， 根据转移电子守恒a＝b＋5c以及题给信息a＝6b， 解题a＝1.8 mol·L－1，b＝0.3 mol·L－1，c＝0.3 mol·L－1。 2.(2015·浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算： 解析答案 (1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 0.40 (2)加入Fe的质量至少有 g。 解析答案 铁、锌与H2SO4反应都生成了224 mL的氢气， 说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的Zn和Fe，且每份硫酸的物质的量刚好为0.01 mol， 说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为0.65 g。 0.65 体会命题特点 1.题目短小精悍，固定格式，固定分值，两空4分。目的是让多数同学能通过，区分度较小。 2.以元素化合物为载体，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。 3.解题方法中除了依据化学方程式进行计算，还用到了一些解题技巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法等。 一、守恒法 方法指导 当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化合。即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等 ，即化合价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种： 解题方法示例 2 1.原子(或离子)个数守恒 例1　现有铁、氧化亚铁、三氧化二铁的混合物粉末3.44 g，向其中加入100 mL 1 mol·L－1盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4 mL，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88 g该混合物在高温下用足量CO处理后，残留固体质量为多少克？ 解析答案 解析　该铁和铁的氧化物的混合物在高温下用足量CO还