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第六章 第22讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 考纲要求 1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了 解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 考点一 电解的原理 1．电解定义 在______作用下，电解质在两个电极上分别发生______和______的过程。 2．能量转化形式 电能转化为______。 3．电解池 (1)构成条件 有与______相连的两个电极。 电解质溶液(或______)。 形成闭合回路。 (2)电极名称及电极反应式(如图) (3)电子和离子的移动方向 4．阴阳两极上放电顺序 阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即 1 离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。 (1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺 序： (2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是 特别提醒 一般情况下，离子按上述顺序放电，但如果离子浓度相差十分悬殊，离子浓度大 的也可以先放电。如理论上 H 的放电能力大于 Fe2 、Zn2 ，但在电解浓度大的硫酸亚铁或 ＋ ＋ ＋ 硫酸锌溶液中，由于溶液中 c(Fe2 )或 c(Zn2 )≥c(H )，则先在阴极上放电的是 Fe2 或 Zn2 ， ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 因此阴极上的主要产物为 Fe 或 Zn；但在水溶液中，Al3 、Mg2 、Na 等是不会在阴极上放 ＋ ＋ ＋ 电的。 深度思考 1．分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)。 (1)电解水型 电解质 (水溶液) 含氧酸(如 H2SO4) 强碱(如 NaOH) 活泼金属的含 氧酸盐(如 KNO3、 Na2SO4) 阳极：______ 阴极：______ 增大 H2O ______ 增大 不变 电极 方程式 电解 物质 总化学 方程式 电解质 浓度 溶液 pH 减小 溶液 复原 加 ______ 加 ______ 加 ______ 电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。 (2)电解电解质型 电解质 (水溶液) 无氧酸(如 HCl)，除 HF 外 不活泼金 电极 方程式 阳极：______ 阴极：______ 阳极：______ 电解 物质 总化学 方程式 电解质 浓度 溶液 pH 溶液 复原 通入 酸 ______ 增大 减小 ______ 气体 加______ 盐 2 ______ 属的无氧 酸盐(如 CuCl2)， 除 氟化物外 阴极：______ 固体 (3)放 H2 生碱型 电解质 (水溶液) 活泼金属 的无氧酸 盐(NaCl) 电极 方程式 阳极：______ 阴极：______ 电解 物质 水 和 盐 _____ _ 总化学方程式 电解质 浓度 生成新 电解质 溶液 pH 增大 溶液 复原 通入 ____ 气体 要使电解后的 NaCl 溶液复原，滴加盐酸可以吗？为什么？ 答案 不可以，因为电解 NaCl 溶液时析出的是等物质的量的 Cl2 和 H2，所以应通入氯化氢 气体，加入盐酸会引入过多的水。 (4)放 O2 生酸型 电解质 (水溶液) 不活泼金属 的含氧酸盐 (如 CuSO4) 电极方程式 电解 物质 水 和 盐 _____ 总化学方程式 电解质 浓度 生成新 电解质 溶液 pH 减小 溶液 复原 加______ 或______ 阳极：______ 阴极 1