2011年招硕业务课大纲物理化学甲.doc

中科院研究生院硕士研究生入学考试 《物理化学大纲 一、考试内容 （一）气体 1、气体分子动理论 2、摩尔气体常数 3、理想气体状态图 4、分子运动的速率分布 5、分子平动能的分布 6、气体分子在重力场中的分布 7、分子的碰撞频率与平均自由程 8、实际气体 9、气液间的转变 — 实际气体的等温线和液化过程 10、压缩因子图 — 实际气体的有关计算 （二）热力学第一定律 1、热力学概论 2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念 3、热力学的一些基本概念 4、热力学第一定律 5、准静态过程与可逆过程 6、焓 7、热容 8、热力学第一定律对理想气体的应用 9、Carnot循环 10、Joule-Thomson效应-实际气体的(U和(H 11、热化学 12、赫斯定律 13、几种热效应 14、反应焓变和温度的关系 — Kirchhoff定律 15、绝热反应 — 非等温反应 （三）热力学第二定律 1、自发过程的共同特征 — 不可逆性 2、热力学第二定律 3、Carnot定理 4、熵的概念 5、Clausius不等式与熵增加原理 6、热力学基本方程与T-S图 7、熵变的计算 8、熵和能量退降 9、热力学第二定律的本质和熵统计意义 10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能 11、变化的方向和平衡条件 12、(G的计算示例 13、几个热力学函数间的关系 14、热力学第三定律与规定熵 （四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用 1、多组分系统的组成表示法 2、偏摩尔量 3、化学势 4、气体混合物中各组分的化学势 5、稀溶液中的两个经验定律 6、理想液态混合物 7、理想稀溶液中任一组分的化学势 8、稀溶液的依数性 9、活度与活度因子 10、分配定律 — 溶质在两互不相溶液相中的分配 （五）相平衡 1、多相体系平衡的一般条件 2、相律 3、单组分体系的相平衡 4、二组分体系的相图及其应用 5、三组分体系的相图及其应用 （六）化学平衡 1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势 2、化学反应的平衡常数与等温方程式 3、平衡常数的表示式 4、复相化学平衡 5、标准摩尔生成吉布斯自由能 6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 7、同时化学平衡 8、反应的耦合 9、近似计算 （七）统计热力学基础 1、概论 2、玻兹曼统计 3、配分函数 4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献 5、分子的全配分函数 6、用配分函数计算和反应的平衡常数 （八）电解质溶液 1、电化学的基本概念与电解定律 2、离子的电迁移和迁移数 3、电解质溶液的电导 4、电解质的平均活度和平均活度因子 5、强电解质溶液理论简介 （九）可逆电池的电动势及其应用 1、可逆电池和可逆电极 2、电动势的测定 3、可逆电池的书写方法及电动势的取号 4、可逆电池的热力学 5、电动势产生的机理 6、电极电势和电池的电动势 7、电动势测定的应用 （十）电解与极化作用 1、分解电压 2、极化作用 3、电解时电极上的竞争反应 4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 5、化学电源 （十一）化学反应动力学基础 1、化学反应速率表示法和速率方程 2、具有简单级数的反应 3、几种典型的复杂反应 4、温度对反应速率的影响 5、链反应 6、碰撞理论 7、过渡态理论 8、单分子反应理论 9、在溶液中进行的反应 10、光化学反应 11、催化反应动力学 （十二）表面物理化学 1、表面吉布斯自由能和表面张力 2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压 3、溶液的表面吸附 4、液-液界面的性质 5、L-B膜及生物膜 6、液-固界面现象 7、表面活性剂及其作用 8、固体表面的吸附 9、气-固相表面催化反应 （十三）胶体分散系统和大分子溶液 1、胶体和胶体的基本特性 2、溶胶的制备和净化 3、溶胶的动力性质 4、溶胶的光学性质 5、溶胶的电学性质 6、双电层理论和(电位 7、溶胶的稳定性和聚沉作用 8、乳状液 9、凝胶 10、大分子溶液 11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压 二、考试要求 （一）气体 了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。了解前人对问题的处理方法和过程。了解理想气体的微观模型，熟练使用理想气体状态方程。了解分子速度和能量分布公式的推导及物理意义。了解实际气体状态方程及对实际气体的计算。了解对比状态；会使用压缩因子图。 （二）热力学第一定律及其应用 明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、功、热、状态函数、变化过程和途径等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的(U、(H、Q和W。熟练应用生成焓、燃烧焓来计算焓变。会应用赫斯定律和基