下高一化学半期考试卷刘平.doc

福州中学年第二学期高一化学期中试卷 (时间：90分钟，满分：100分)H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Na:23 一、．A．B．C． D．．．．．． （ ） （ ） 5. 下列电子式正确的是 6．．．下列气态氢化物中最不稳定的是（ ） A．CH4 B．SiH4 C．H2O D．HCl A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 10．．下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ） A.食盐和蔗糖溶于水 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化12．下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是（ ） A. 12C和 14C B．水和重水 C．正丁烷和异丁烷 D. 金刚石和石墨 ．下列说法正确的是( ) A．离子化合物中一定不含共价键B．需加热的反应都是吸热反应 C．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 D．对任何反应,增大反应物浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可加快反应速率。 14．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ） A. 加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量的浓硫酸 D. 不用铁片，该用铁粉 1．反应：2SO2+O2 2SO3(g )经过一段时间后, SO3的浓度增加了0.8mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s ．哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化当两个原子形成共价键时，原子的能量将（ ） A.升高 B.降低 C.保持不变 D.一个升高，一个降低．下图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成一种造成酸雨的有害气体则下列说法中不正确的是（ ）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z B．Y的氢化物没有Z的氢化物稳定 C．X的氢化物D．Z是周期表中非金属性最强的元素 A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是 ( ) A．CaCl2　　B．MgF2　　C．NO2　　D．CO2 二、填空题（共题，分）．（分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答： ⑴在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (a) A (b) B (c) C (d) D ⑵在原子序数为1─18号元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是 元素的气态氢化物最稳定是物质是 ；元素的最高价氧化物对应的其性最强的物质是 ；⑶元素含有8个质子、10个中子，的符号是___ __，原子结构示意图 ⑷用物质的名称填写，硬度最大的单质是 密度最小是 ； 第三周期中，原子半径最大的非金属元素的原子是 ，并请在上图中把该元素符号标出在对应合适的