元素周期律第二课时北京古城中学.doc

必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 【学习目标】 ⑴能说出元素原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化。 ⑵通过有关数据和实验分析元素性质的周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 【重点难点】 ⑴能说出元素原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化。 ⑵通过有关数据和实验分析元素性质的周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 【基础自学】判断元素的金属性强弱非金属性的强弱 金属性的判断： ①单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度； ②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱； ③置换反应。 非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度； ②气态氢化物的稳定性； ③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱； ④置换反应(强制弱)【试一试】书P14：科学探究 【结论】：1、随核电荷数递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现________的变化。 2、主族元素的最高正价=___________________（除_____、______） │最高正价│+│最低负价│=____________ 【复习】回忆碱金属金属性、卤素非金属性的递变规律： 同主族元素从上到下原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐_______。所以，金属性逐渐______，非金属性逐渐_________。对于碱金属来说，从锂到铯，__________________，对于卤素来说，从氟到碘________________________________。【练习】用“,,=”填空： 酸性：HClO4___HBrO4____HIO4 ； HNO3 ___H3PO4； H2SiO3___H2CO3 稳定性：PH3____NH3 ； 想一想同主族元素有这样的递变规律，同周期的元素会有怎样的规律呢？ 以第三周期为例，写出第三周期的元素符号： _____________________________________________ 核电荷数_____→ 原子半径_____→失电子能力_____→得电子能力____→ →金属性___(如：___________)→非金属性_____(如:_____________) 想一想如何验证我们的推断呢？ 1、比较金属性强弱： 元素符号 Na Mg Al 单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 最高价氧化物 的水化物的碱性强弱 结论 2、元素非金属性的比较： 元素符号 Si P S Cl 单质与氢气反应生成氢化物的难易程度 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对的水化物的酸性强弱 结论 【小结】：Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐________，非金属性逐渐_______。 元素周期律：元素的______随着原子序数的递增而呈__________的变化，这个规律叫做元素周期律。【课堂练习】从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4到-1 下列性质的递变中，正确的是( ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 下列各组化合物中的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是 A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4， B．非金属性XYZ C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 北京古城中学 guzhongdaoxuean@163.com 化学导学案 高一 北京古城中学 guzhongdaoxuean@163.com 化学导学案 高一必修2 第2页