化学计量在试验中的应用物质的量.ppt

5. 2L 0.1mol/L NaCl溶液中，从中取出10mL， 这10mL溶液中NaCl的物质的量浓度为 _______，含溶质______mol。 0.1mol/L 0.001 n=C·V 溶液浓度一定时，无论从中取用体积多少，浓度不变。 4. 标准状况下，1体积水溶解500体积HCl气体，所得盐酸ρ＝1.19g/cm3,该盐酸的物质的量浓度是_________ 14.6mol/L 物质的量浓度与溶液中溶质质量分数换算 6 . 求98％浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3)的物质的量浓度 7. 已知某浓氨水中氨气的物质的量浓度18.4mol/L, 溶液的密度为0.900g/mL,则该溶液中溶质的质量 分数为( ) A.0.458 B.34.8％ C.71.6％ D.不能确定 B 4.物质的量浓度溶液的配制 [讨论]：如何配制250mL0.1mol/L NaCl溶液？ 需要用到那些主要仪器？请设计该实验方案。 核心问题： ●准确称取1.46gNaCl ●精确确定溶液体积250mL 需要的仪器 容量瓶 注明温度和量程有刻线，无刻度 使用范围： 标识： 专门用来配制准确物质的量浓度的溶液的仪器。 注意： 使用前检查是否漏液 不能作反应容器； 不能加热或将热溶液转移到容量瓶中。 不能用于物质溶解或玻璃棒在容量瓶内搅拌。 不能直接向容量瓶内倾注液体，用玻璃棒引流。 溶液温度20℃ 不能用于贮存溶液。 实验步骤： 1.计算：计算固体溶质质量或浓溶液的体积 m(NaCl)=n((NaCl)·M(NaCl) =c(NaCl) ·V[NaCl(aq)] ·M(NaCl) =0.1mol/L×0.25L×58.5g/mol ＝1.46g 一定物质的量浓度溶液的配制 2.称量(量取)： 3.溶解： 在烧杯中溶解(或稀释溶质) 4.冷却： 溶液静置室温。 5.转移： 将烧杯中的溶液转移到容量瓶中 称量溶质的质量1.5g 使用玻璃棒加溶解速度 使用玻璃棒引流 一定物质的量浓度溶液的配制 6.洗涤： 用少量蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2－3次 洗液应全部移入容量瓶中 8.定容： 向容量瓶中注入蒸馏水至接近刻度线1－2cm，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面正好与刻度线相切。 9.摇匀： 10.装瓶贴标签： 7.振荡： 振荡容量瓶，使溶液混和均匀 V1读数偏大 V2正确读数 V3读数偏小 稀释定律 溶质的质量不变 溶质的物质的量不变 m1（液）·w1=m2（液）·w2 C(浓)·V(浓)=C(稀)·V(稀) 同一物质的溶液浓度不同，性质可能不同。 浓硫酸与稀硫酸性质差异很大。 9. 现需要40mL9mol/L硫酸与金属反应，但实验室只有18mol/L浓硫酸，怎么办？ 酸入水 10. 欲配置250mL 1mol/L H2SO4溶液，需用98％ （ρ＝1.84g/mL）硫酸多少毫升？ 13.6mL 11. 25%蔗糖溶液205g加适量水稀释到1L，求 稀释后溶液的物质的量浓度 （蔗糖的相对分子质量＝342g/mol） 0.15mol/L 12. 某温度下，22％NaNO3溶液150mL，加水 150mL后浓度变为14％ ，求原溶液的物质的量浓度 本节会遇到的专有名词： 1.物质的量n -----摩尔mol 2.阿伏加德罗常数 NA 3.摩尔质量 M 4.气体摩尔体积 Vm 5.物质的量浓度 C 讨论 一粒米难称 一头大象难称 化整为零 化零为整 一个分子不能称 国际单位制的7种基本单位 长度 m （米） 质量 kg （千克） 时间 s （秒） 温度 K （开） 电流强度 A （安培） 物质的量 mol （摩尔） 发光强度 cd （坎德拉） 物质的量 mol （摩尔） 长度 m （米） 质量 kg （千克） 时间 s （秒） 温度 K （度） 电流强度 A （安培） 阿伏加德罗常数用N