公开课：生活中常见的盐教学教案.ppt

√ √ √ √ √ √ √ √ × × × × 我会判断 × CO32-的检验 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 +HCl 产生气体 变浑浊 +Ca(OH)2 CO2 CaCO3 碳酸盐 基本反应类型比较： 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途 2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法 3.能判断复分解反应的类型及发生条件 第一课时 1.认识生活中.食盐氯化钠及用途 2.初步学会粗盐提纯的基本操作 3.分析实验可能出现误差的原因 日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。 1.重要的调味品 2.人体正常生理活动中不可缺少的物质 3.日常生活中用来腌制食品 4.工业的原料:氯—碱工业 一、氯化钠 海南省东方盐场晒盐一景 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。 用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。 粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质） （1）步骤： ①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解 ②过滤：“一贴、二低、三靠” 玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅 ③蒸发： a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 ④计算产率： 粗盐产率= ×100% 精盐质量 溶解粗盐质量 在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈） 分析实验可能出现误差的原因。 1．过滤后滤液浑浊的原因。 [交流与讨论] (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 (1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。 2．实验可能出现误差的原因。 【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ） C 2．下列说法正确的是( ) A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐是一类物质的总称 D 3.过滤时必须用到的一组仪器是（ ） A. 蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B. 烧杯、漏斗、玻璃棒 C．量筒、漏斗、玻璃棒 D. 试管、试管夹、烧杯 B 4.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ） A.溶解法 B.过滤法 C.结晶法 D.蒸馏法 C 谢谢！ 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多 3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 回顾二氧化碳的实验室制法 CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 与酸反应： Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O CO2 ↑ +H2O 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 与碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH 复分解反应 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 形式：化合物+化合物 两种新化合物 特点：相互交换成分 字母表达式：AB + CD→AD+ CB 复分解反应发生的条件