分子的性质演示教学.ppt

教学目标 ;９、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 12、培养学生分析、归纳、综合的能力 13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性 教学难点： 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性;一、键的极性和分子的极性;HCl;;练习：指出下列微粒中的共价键类型;极性分子:正电中心和负电中心不重合;①全部由非极性键组成的分子：非极性分子; 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）;180o;H;H;109o28 ;经验规律: 在ABn型分子中，当A 的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子. ;分子的极性;3、分子的极性对分子性质的影响;练习：根据“相似相溶”原理解释以下现象：;科学视野—表面活性剂和细胞膜 ;[练习1];第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 （第二课时）;二、范德华力及其对物质性质的影响;? ;结构式;分子;小结：分子间的范德华力有以下几个特征 ;（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶 体的 。; ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物 质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键 主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力只存在于由分子构成的物质之 间，离子化合物、原子化合物、金属之间不存在 范德华力。 ③分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才 有相互间的作用力。 ④分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影 响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华 力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。;-150;　　非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关． 对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常???为什么？;三、氢键及其对物质性质的影响;不属于化学键，是特殊的分子间作用力，影响物质的物理性质。 (2)一般表示为: X—H---- Y （其中X、Y为F、O、N） —表示共价键， ------表示氢键。 (3)形成的两个条件: ①与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ; ② 在附近有电负性大, r 小的原子(F, O, N). ;3. 氢键的存在;; (2)分子内氢键： ;哪种物质沸点高？;解释：在接近水的沸点时测定水的相对分子质量大一些的原因;冰中的氢键;4. 氢键键能大小范围; 氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关. 它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为： F-H…F O-H…O O-H…N N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。;氢键及其对物质性质的影响小结;6、氢键对物质性质的影响;（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( ) A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 ;第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 （第三课时）;思考： NH3为什么极易溶于水？ NH3溶于水是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N? 氨水为何呈碱性？;四、溶解性;2）. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力 越 大 ，溶解性越 好 。;思考与交流;思考与交流;(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (2)低级醇易溶于水;五、手性：（试一试：是否重合）;1. 手性：镜像对称，在三维 空间里不能重叠。;4. 手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。 记作 C ﹡;1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH—OH ;1．下列化合物中含