历城五中模板物质的检验分离和提纯教学幻灯片.ppt

单击此处编辑母版标题样式 物质的检验、分离和提纯 历城五中 高三化学 【直击高考】 　 [2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(　　) A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制备收集NH3 【直击高考】 [2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列图示实验正确的是(　　) 　 　　 　 A.除去粗盐溶液,中的不溶物　 B．碳酸氢钠受热分解 　 　　 考纲要求 1.综合运用所学知识对常见的物质进行鉴别。 2.知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 预测指数: ????? 【学习活动一】物质的检验 常见气体的检验 常见的阴、阳离子的检验 熟记表格中的内容 物质检验的方法： 取试样→加试剂→说操作→表现象→定结论 【小试牛刀】 对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A、加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- B、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I- C、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ 【看谁填得又快又准】 1.检验某溶液中是否含有时SO42-，可加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则一定含有SO42- 2.向某溶液中加入CaCl2产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32- 3.加入盐酸产生白色沉淀，则试样中一定含有Ag+ 4.将某气体通入溴水中，溴水颜色退去，该气体一定是乙烯 5.将某气体通入品红溶液中，品红颜色退去，该气体一定是SO2 × × × × × 不用任何试剂鉴别以下溶液： ①Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl ②AlCl3、NaOH 思考： 不加任何试剂的鉴别 Na[Al(OH)4]和HCl、Na2CO3和HCl 试剂 可鉴别离子或物质 碱类试剂 NaOH Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+ （Ba(OH)2还可鉴别SO42-） Ba(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 醛类与羧酸类 酸类 HCl 弱酸盐、可溶性银盐、氢氧化物、金属单质（硫酸还可鉴别钡盐） H2SO4 盐类试剂 Na2CO3(NaHCO3) 酸和与CO32-发生相互促进水解反应的盐（(NH4)2CO3还可鉴别碱） (NH4)2CO3 FeCl3 银盐、酚、碱、氧化性及水解性 Al2(SO4)3 碱、钡盐、与Al3+发生水解反应的盐 【点拨提升一】 鉴别所需的常见试剂： 鉴别所需的多用试剂： 【点拨提升一】 1.溴水 2.酸性高锰酸钾溶液 3.FeCl3溶液 【学习活动二】物质的分离和提纯 一、基本原则 二、注意事项 ①除杂试剂应过量： ②过量试剂需除尽； ③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序； ④选择最佳的除杂途径。 不增（不引入新杂质） 不减（不减少被提纯物质） 易分离（被提纯物质易与杂质分离） 易复原（被提纯物易复原） 【小试牛刀】 序号 原物 所含杂质 除杂试剂 主要操作 1 CO2 HCl 或SO2 2 Cl2 HCl 3 Fe2O3 Al2O3 4 Al2O3 SiO2 5 FeCl3溶液 FeCl2 \ 6 FeCl2溶液 FeCl3 7 Fe(OH)3胶体 FeCl3 \ 8 I2晶体 NaCl \ 9 NaCl晶体 NH4Cl \ 10 Na2CO3 NaHCO3 \ 【小试牛刀】 序号 原物 所含杂质 除杂试剂 主要操作 1 CO2 HCl 或SO2 饱和NaHCO3 洗气 2 Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气 3 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 4 Al2O3 SiO2 盐酸、氨水 过滤、加热 5 FeCl3溶液 FeCl2 氯水 \ 6 FeCl2溶液 FeCl3 单质铁 过滤 7 Fe(OH)3胶体 FeCl3 \ 渗析 8 I2晶体 NaCl \ 升华 9 NaCl晶体 NH4Cl \ 加热 10 Na2CO3 NaHCO3 \ 加热 物质常见分离、提纯的操作 1.过滤：固体与液体的分离 2.结晶：利用不同物质的溶解度受温度的影响不同 3.洗气：气体混合物的分离 4.分液：互不相溶的液体的分离 5.蒸馏：沸点相差较大的液体的分离 6.升华：易升华的物质（碘、萘） 7.盐析：皂化液的分离、蛋白质的分离与提纯 8.渗析：胶体与溶液的分离 9.电解：金属精炼 【点拨提升二】 单击此处编辑母版标题样式