工业双氧水中过氧化氢含量的测定教学教案.ppt

工业双氧水中过氧化氢 含量测定 试剂级双氧水:30% 用途： 药用级双氧水:3% 食用双氧水:35% 火箭燃料的氧化剂:90%以上 美容用品中双氧水 的浓度：6% 双氧水 化学式： 性状： 化学名： 一、描述双氧水 Ｈ２Ｏ２ 过氧化氢 无色透明溶液，易溶于水，具有氧化性 和还原性，易分解。 实验设计 　　　 实验室刚买回来一瓶双氧水，利用刚学过的知识，你能设计出一个实验方案测出双氧水中过氧化氢的含量吗？ 提示： 　　　　　　　　 １、实验原理 ２、实验步骤 ３、计算公式 ４、实验用品 １、实验原理 在酸性的条件下: 5H2O2 + 2MnO4- +6H+=Mn2++ 8H2O+5O2 根据KMnO4标液的用量计算H2O2的含量。 标准溶液： KMnO4标准溶液 指示剂： KMnO4自身指示剂 终点颜色变化： 无色→粉红色 ２、实验步骤 ①吸取样品：取样品1.00ml于容量瓶中。 ②稀释：用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 ③移取稀释液：移25.00ml稀释液于锥形瓶中。 ④酸化：加1mol/LH2SO4 20ml。 ⑤滴定：以0.1mol/L(1/5KMnO4)标准溶液滴定至溶液呈 淡粉红色并保持30秒钟颜色不褪为终点。 3、计算公式 工业双氧水中H2O2含量一般用质量-体积百分浓度表示。 　　　　　　　　 H2O2%(g/100mL)= 式中 C(1/5KMnO4)───KMnO4标准溶液的浓度，mol/L； 　　V（KMnO4）───KMnO4标准溶液的用量，mL； 0.01701───双氧水(1/2H2O2)的毫摩尔质量，g/mol。 实验演示：滴定 请注意观察： 1、滴定速度 2、溶液颜色变化规律 3、终点的判断 防H2O2分解：开始反应较慢，不能加热。 滴定速度：　慢些，每次待锰酸根的红紫色消失后再 　　　　　　　继续滴定。也可以加几滴MnSO4溶液 　　　　　　　作催化剂。 ③如存在有机物，能消耗KMnO4标准溶液，使测定 　　　　　　　结果偏高，遇此情况，可改用碘量法。 注意事项