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常见的盐和化肥 一、常见的盐 1、盐的定义：组成里含有 （或 ）和 的化合物。 金属阳离子 NH4+ 酸根离子 分类 正盐 酸式盐 碱式盐 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 按金属元素分类：钠盐、钾盐、亚铁盐 按酸根分类：碳酸盐、盐酸盐、硫酸盐 按溶解性分类：易溶盐、微溶盐、难溶盐 (一)氯化钠 (NaCl) 1、俗称：食盐 （生活中的盐与化学中的盐） 2、存在：海水、盐湖、井盐、盐矿； 3、制取：晾晒海水，煮井盐水、盐湖水，开 采盐矿； 4、用途：调味、腌渍食品、生理盐水、化工 原料（制取碳酸钠、氢氧化钠、和盐酸等） 选种、化雪盐。 NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 (二)、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1、碳酸钠（Na2CO3） 俗名：纯碱、苏打 性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性， Na2CO3 + HCl = 2 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 存在和用途：盐湖、碱性土地；造纸、玻璃、 纺织；生活中常作洗涤剂。 2 Na2CO3 + CO2↑ + H2O △ 2、碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名：小苏打 性质：白色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱 小，水溶液呈碱性，但比纯碱弱。 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 = 用途：发酵粉、干粉灭火器、与柠檬混合制碳 酸饮料、防止馒头发酸、治疗胃酸过多。 3、碳酸钙（CaCO3） 性质：白色块状固体，难溶于水，溶于盐酸、 硝酸、醋酸等溶液中，高温分解。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O CaCO3 == CaO + CO2↑ 高温 存在：大理石、石灰石、汉白玉、石笋、钟乳 石的主要成分。 用途：建筑材料、烧制生石灰、牙膏中的摩擦 剂、医学上补钙剂。 三、其它常见的盐 1、硫酸铜（CuSO4） 白色固体，溶于水得到蓝色溶液，无水硫酸铜在实验中常用来检验水的存在。 CuSO4·5H2O 俗名：胆矾、蓝矾 CuSO4 + NaOH = 2 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ 用途：有毒，农业上与熟石灰配制波尔多液杀 虫剂，游泳池常用其做消毒剂，精炼铜 的原料。 2、碘酸钾（KIO3） 食盐加碘的成分，受热易分解，炒菜时应炒熟后加盐。 3、亚硝酸钠（NaNO2） 白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，是致癌物，常用作防腐保鲜剂。 化肥种类 常用化肥 在作物生长中的作用 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。 磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 尿素：CO(NH2)2 氨水：NH3?H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3 磷矿粉：Ca3(PO4) 2 钙镁磷肥 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4 硫酸钾：K2SO4 碳酸钾 氯化钾：KCl K2CO3 磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3 二、化肥 1.常见化肥的分类及作用 施用化肥应注意： 1.化肥在使用和储运过程中要注意防止肥效“淋失”； 2.铵态氮肥不能与碱性物质混施； （反应生成氨气导致肥效降低） 3.磷酸二氢钙不能与碱性物质混施。 2、化肥的简易鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末 加水 能溶于水 能溶于水 大多不溶或