水的电离溶液的ph 课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡;一、水的电离;3、影响水电离的因素;二、溶液的pH值;三、溶液的pH值与酸碱性;溶液的pH值;注意;溶液的pH值——正误判断;pH值的计算一—— 直接求酸和碱的pH;1.pH值等于4的盐酸用水稀释100倍,1000倍, 10000倍,pH值各为多少? 2. pH值等于4的醋酸用水稀释100倍,1000倍, pH值如何变化? 3、pH值等于10的NaOH用水稀释100倍,1000倍, 10000倍,pH值各为多少?;课堂练习;pH值计算三—— 强酸与强酸混合;课堂练习—— 强酸与强酸混合;pH值计算四—— 强碱与强碱混合;1、一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是　　　　　　　　　。 ②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ___________________ 　　　 ③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___　　　　　　　　　　 ④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______ ⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的长短关系是___________ ⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________　　;2.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于( ) A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l C. 1X10-11mol/l D 1X10-10mol/l 3.将pH=3的强酸溶液和pH=12强碱溶液混合,当混合溶液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是( ) A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5;４、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的( 　　) A．pH酸+pH碱=15 B．pH酸pH碱 C．pH酸+pH碱=13 D．pH酸=10pH碱;六、pH值测定方法;讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、??定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定;酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。;pH;1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照;酸过量;pH的应用;人体液中的pH;人体各部住的pH必须保持大致的稳定、否则将带来疾病。人体液的酸碱平衡，主要依靠血浆中的缓冲系统—Na2CO3和NaHCO3 来调节，肺脏和肾能助一臂之力。当 H+和OH-的量超出人体代谢能力时，那就需要用药物治疗，使体液保持在各自正常的pH之中。