中考最后冲刺专题一之1.4酸碱盐.docVIP

酸碱盐 知识点一：酸 1、酸碱指示剂 ⑴概念：跟 或 的溶液起作用而 的物质。 酸（或酸性）溶液 中性溶液 碱（或碱性）溶液 石蕊试液 酚酞试液 酸碱反应实质 ⑵常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表： ⑶酸、碱、盐的构成 ①酸是________________________化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) ②碱是________________________化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） ③盐是________________________化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时______________________________） 2、常见的酸 ⑴盐酸和硫酸的性质和用途 盐酸（化学式 ） 硫酸（化学式 ） 物性 ①色味态： ②挥发性： ③溶解性： ①色味态： ②挥发性： ③吸水性： ④溶解性： 化学性质 ①指示剂 溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。 ②金属 Zn＋ HCl= Zn＋ H2SO4= Fe2O3＋ HCl= Fe2O3＋ H2SO4= ③碱 Cu(OH)2＋ HCl= Cu(OH)2＋ H2SO4= ④盐 CaCO3＋ HCl= BaCl2＋ H2SO4= ①金属除锈；②制造药物； ③人体中含有少量盐酸，助消化 。 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油。 ⑵浓硫酸的特性与稀释： ①浓硫酸具有的特性：a ；b ；c ；d 。 ②浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。 ■几种常见离子的鉴定 离子 鉴定 H+ 酸碱指示剂，石蕊变红，酚酞不变色；酸溶液中的H+ 与锌等反应，有可燃性气体产生。 OH- 酸碱指示剂，酚酞变红，石蕊变蓝；可溶性铜盐或可溶性铁盐，有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成。 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。 SO42- 可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。 CO32- 稀HCl、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 Cu2+ 可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有蓝色沉淀生成。 Fe3+ 可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有红褐色沉淀生成。 NH4+ 可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有刺激性气味的气体产生， 如：NHCl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 知识点二：碱 1、常见的碱 ⑴氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗称 、 、 、 物 性 色态 溶解性 露置空气 化学性质 ①指示剂 溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。 ②非金属氧化物 NaOH＋CO2= NaOH＋SO2= Ca(OH)2＋CO2= Ca(OH)2＋SO2= ③酸 NaOH＋H2SO4= Ca(OH)2＋ H2SO4= ④盐 NaOH＋FeCl3= Ca(OH)2＋Na2CO3= Ca(OH)2＋Na2CO3= 2NaCl+2H22NaOH+H2↑+Cl2↑ CaO＋H2O= ①氢氧化钠固体作干燥剂； ②化工原料：制肥皂、造纸； ③去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。 ①工业：制漂白粉； ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液； ③建筑： ⑵注意： ①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O； 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓ 2、溶液的导电性 HCl=H+＋Cl- H2SO4=2H+＋SO42- 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的化学性质。 NaOH=Na+＋OH- Ca(OH)2=Ca2+＋2OH- 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相似的化学性质。 3、中和反应 ⑴定义： 与 作用生成 和