高中化学 3.1.2《金属与酸和水的反应》.ppt

3.1.２《金属与酸和水的反应》 教学目标 知识与能力 1、通过学习钠、镁、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异 2、根据钠、镁、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因 【教学重点难点】：钠与水的反应以及钠和盐反应的本质 金属除了能与非金属反应外，初中已经学习了活泼金属与酸的反应，同学们可以举几个金属和酸反应的例子，写出化学方程式. Fe＋２HCl===FeCl2＋H２↑ Zn＋H２SO4===ZnSO4＋H２↑ 2Al＋3H２SO4===Al2(SO4)3＋3H２↑ 金属能不能与水发生反应呢？如果能，产物又是什么？ Na与水的反应 向小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠，并盖上表面皿，观察发生的现象。 Na与水的反应 实验记录 Na与水的反应 实验结论 Na的存在与保存 Mg与水的反应 【实验】 取出镁条，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，放进试管。再向试管中加蒸馏水，再滴入几滴酚酞试液，观察现象。再对试管进行加热，观察现象。 分析 镁在常温下与水反应很微弱，而在加热的情况下反应就很明显了 。同学们可以试着分析原因以及写出镁和水反应的化学反应方程式。 [思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？ * 《高中化学》 必修１ 第三章 金属及其化合物第一节《金属的化学性质》 一、钠的性质 1.钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质 （1）钠和非金属单质的反应 白色固体） (淡黄色固体) 复习 复习 思考 根据金属活动性顺序，Na还原性很强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。 分析 实验 观察 现象 性质 Na与溶液的变化 有无气体产生 反应是否放热 浮在水面熔成小球四周游动 烧杯上方有水蒸气有咝咝声溶液变红 密度水反应放热剧烈反应熔点低 生成物有碱性 生成气体 总结 实验现象： 钠浮在水面上 熔化成一个小球 游动，发出响声 溶液变红 实验结论： 密度比水小 熔点低 有气体生成 有碱生成 现象 结论 分析 溶液变红 有咝咝声 生成物有碱性 生成气体 生成NaOH 生成H2还是O2? Na与水的反应 检验H2 Na与水的反应 实验结论 ２Nａ＋２H２O===２NａOH＋H２↑ 失去电子，化合价升高，被氧化 得到电子，化合价降低，被还原 ０ ０ ＋１ ＋１ 还原剂：Na 氧化剂：H2O Na的存在 自然界以化合态 很活泼 Na的保存 在煤油中 隔绝空气与水 思考 [科学探究]按图组装实验装置进行实验 实验现象 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色 实验结论： 3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2