高一化学化学反应速率和限度(2011必威体育精装版人教版).ppt

溶洞 比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 外因：外界条件 规律：当其它条件不变时，升高温度，速率增大。降低温度，反应速率减小。 例子： 夏天气温高，食物的变质快；冬天气温低，食物的变质快。 应用： 使用电冰箱储存食物。 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 * 爆炸 被腐蚀的金属 化学反应的速率和限度 思考 如何表示一个化学反应的速率呢？ 学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体位移 v ＝ △s △t 1、化学反应速率的定义： 用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示。 (物质的量浓度) 某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —— (v只为正值) 试根据以上计算式推出v的单位是什么？ ⊿c ⊿ t 一、化学反应速率 mol/(L?min) 或 mol/(L?s) 注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、用气体或溶液等状态的物质表示反应速率 随堂练习1： 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ v（A）＝ △c（A） △t = 3.0mol/L 10s ＝0.3mol/(L ? s) 3.注意：这里的反应速率指10s内的平均速率！ 练习：在3H2 + N2 = 2NH3中，２min内H2的浓度由0.7 mol·L-1降到 0.１mol·L-1；N2的浓度由0.４mol·L-1降到 0.２mol·L-1；NH3的浓度则增加了 0.４mol·L-1，分别用 H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。 v(H2)=0. 3mol/（L·min） v(N2)=0.1mol/（L·min） v(NH3)=0.2mol/（L·min） 3：1：2 例：反应4NH3+5O2 == 4NO+6H2O(g) 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3 来表示呢? 若用H2O(g)来表示呢? v(NO)=0.002mol/（L·s） v(O2)=0.0025mol/（L·s） v(NH3)=0.002mol/（L·s） v(H2O)=0.003mol/（L·s） 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题2：此反应的同一种速率用不同物质表示为什么数值不同？请求出它们的比值？你能否发现它们的比值有何规律?为什么? v(NO)=0.002mol/（L·s） v(O2)=0.0025mol/（L·s） v(NH3)=0.002mol/（L·s） v(H2O)=0.003mol/（L·s） 注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、用不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。 同一个 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 (1)(4)(2)=(3) 比较反应的快慢,应取同一参照物 1. Mg + HCl Al + HCl 2. Mg +HCl Mg +HAc 3.卤素单质与氢气反应 H2+F2=2HF 暗处反应爆炸； H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或点燃； 加热500℃ ， 需不断加热， H2+I2 2HI 影响化学反应速率的因素： 内因：反应物的性质 实验2－5 冷水中 常 温 热水中 结