高三化学二轮复习 非金属专题.docVIP

专题复习三：非金属元素及其重要化合物（1） 【考纲点击】 常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 以上各部分知识的综合应用。 【核心要点突破】 非金属单质及其氧化物的共性和特性 1.常见非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点： 位置：已知元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于ⅠA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。 原子结构特点及化合价： Ⅰ.最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。 Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等） 对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8） Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价； Cl：+1 +3 +5价。 Br2为液态，I2、S、C、Si为固态；Cl2为黄绿色，Br2为红棕色，I2为紫黑色。毒性：Cl2、Br2、I2、 　　(1)最高价氧化物对应的酸的组成 　　 2.重要特性 （1）H2SiO3（或H2SiO4）为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 （2）硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中硝酸、HClO见光受热易分解。 （3）浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和（足量）在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。 （4）浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 （5）常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。 【高考真题探究】 1．（2010·山东高考·T13·4分）下列推断正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 2.（2010·安徽高考·T12·6分）图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A．稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，对合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱 （2010·天津高考·T3·6分）下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－ C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO （2010·北京高考·T9·6分）用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 ．②中选用品红溶液验证SO2的生成 ．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 ）下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu A．1体积NO??? ????????? ? B．1体积NO2和0.5体积O2 C．0.25体积O2???????????? D．1/3体积的NO 7.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是（ ） A.参加反应的硝酸是0.5 mol B.消耗氧气的体积为1.68 L C.此反应过程中转移的电子为0.6 mol D.混合气体中含NO2 3.36 L 8.（2010·新课标全国卷·T27·15分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，