第三次化学月考.doc

6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A、H、Na、HCO3－、NO3－ B、Ag、NO3－、Cl－、NaC、Na、Mg2、SO42－、Cl－ D、Na、H、OH－、ClO— 、----------------（ ） A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 8、 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A．d的氢化物比e的氢化物稳定 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所在的族序数 C．六种元素，c元素单质的化学性质最不活泼 D．a、b的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 9、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 、11、能实现下列物质间直接转化的元素是 A硅 B硫 C铜 D铁 、、下列叙述正确的是 A具有还原性，故可作漂白剂 B的金属活性比强，故可用与溶液反应制 C．浓硝酸中的见光，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在中燃烧生成Fe，故在与其金属反应的产物中的Fe也显+3价 、（15分） 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中加入的物质是 ， 发生反应的化学方程式是 。 （2）B中加入的物质是 ，其作用是 。 （3）实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 （4）实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。28、（15分）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用 。 a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； （填编号）。 （3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是 。 （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： 。反应过程中，溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。通入硫化氢气体发生反应的化学方程式为： 硫化氢、H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用仪器（填字母） 加入试剂 作用 30、有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。 请回答： （1）写出F的电子式 ，其化学键类型有? 。 （2）写出反应⑤的化学方程式 。 （3）I的是溶液呈 性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示） 。 （4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电?极表面放电。b是电池的 极；a电极上的电极反应式是 ?。 （5）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是 （填序号）。 （6）在标准状况