学案-溶液的酸碱性与pH值.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 学案 （第二课时） 【学习目标】 【知识与技能】 1. 稀溶液中水的离子积。 2. 溶液酸碱性的实质。 3. 溶液酸碱性与pH的关系。 【过程与方法】 通过水的电离平衡分析，提高分析问题解决问题的能力。H+与OH-互相依存、互相制约的关系，树立矛盾的对立统一的辩证唯物主义世界观和方法论。 【学习过程】 二、溶液的酸碱性与pH (一) 稀溶液中水的离子积 问题组一 1. 若温度不变,往水中加入酸或碱成为稀溶液后水的电离平衡常数是否改变? 2. 已知室温时稀水溶液中c(H2O)可认为与纯水相同,根据KW=K·c(H2O),则室温下稀的电解质水溶液中,水的离子积常数应该还是多少? 3. 通过上述分析，我们可以得出： （1） 稀溶液中水的离子积只受那哪种因素影响？ （2） 水的离子积与溶液的酸碱性是否有关？ (二) 溶液的酸碱性的实质 问题组二 1. 室温时，对纯水进行下列条件的改变，运用平衡移动原理，结合离子积常数分析，找出变化趋势（增大或减小）： 条件 酸碱性 水的电离平衡 移动方向 c(H+) c(OH-) c(H+)与c(OH-)浓度大小关系 Kw 加HCl 加NaOH 2. 归纳溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)相对大小的关系？溶液酸碱性的实质？ 常温下溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系 酸性溶液： c(H+) c(OH-)， c(H+) 1×10-7mol/L 中性溶液： c(H+) c(OH-) 1×10-7mol/L 碱性溶液： c(H+) c(OH-)， c(H+) 1×10-7mol/L 【拓展提高】 1. 在100 ℃ 时KW=10-12，此时纯水中c(H+)为多少？ 该温度下c(H+) = 1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 2. c(H+)＞1×10-7mol/L的溶液一定呈酸性吗？ 3. 用c(H+)判断溶液的酸碱性应注意什么呢？ 溶液酸碱性与pH的关系 问题组三 1. pH与c(H+)的关系如何表达？ 2. 常温下溶液的酸碱性与pH有什么关系呢？ 常温下 ： 中性溶液 pH 7 酸性溶液 pH 7 碱性溶液 pH 7 3. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？ 【学以致用】计算溶液的pH 1. 室温下，0.1mol·L-1盐酸溶液的pH？ 2. 室温下，0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH？ 3. 计算盐酸溶液的pH时，我们忽略了水电离的H+，计算氢氧化钠溶液的pH时，我们忽略了水电离的OH-,这样做合适吗?为什么? 【阅读教材P47，解决问题】 1. pH和c(H+)或c(OH-)都可表示溶液的酸碱性,什么情况下用pH表示更方便呢? c(H+)或c(OH-)小于 时,使用更方便。 2. 溶液的pH可用什么方法来测量? 问题组四 填写下表，归纳总结三者关系. 　 任意温度 c(H+)和c(OH-)相对大小 25℃ pH的 大小 酸碱性与pH的关系 酸性 　 　 ?c(H+) 越大pH ，酸性 。 中性 　 　 ?其它温度下中性pH≠7 碱性 　 　 ?c(OH-) 越大pH ，碱性 。 【小结】溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)及pH的关系 【达标练习】 1. 下列溶液一定显酸性的是( ) A. c(H+)=c(OH-)的溶液 B. pH＜7的溶液 C. c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 D. c(H+)＞c(OH-)的溶液 2. 下列说法正确的是（ ） A.HCl溶液中无OH- B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH- ，也无H+ D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-且KW=1.0×10-14 3. 探究实验 有两瓶失去标签的溶液A和B，在试剂瓶下有两只掉落的标签，分别写有“盐酸０1mol/L”和“醋酸０1mol/L”,试根据已学知识，用实验盒中提供的药品和用品,设计实验检验，并将标签贴好。 实验方案 实验现象 结论 A为０1mol/L的 ； B为０.1mol/L的 。 4. 利用本节课的化学知识去分析广告中pH的测定方法是否正确？那么，弱碱性水真的能改变体液的酸碱性吗？ 【学后反思、总结收获】从三维目标的角度，谈谈本节课收获。 【作业布置】 1. 上网查资料了解卫生部对合格饮