高三第一轮复习必修2第一章第一节课件.ppt

第一节　元素周期表 一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数＝ ＝ 。 2．编排原则 (1)周期：把 相同的元素，按 的顺序从左到右排成的横行。 (2)族：把不同周期中 相同的元素，按 递增的顺序由上而下排成的纵行。 3．结构 (1)周期(7个横行，7个周期) (2)族(18个纵行，16个族) ①最外层有3个电子的原子一定位于ⅢA族。最外层有2个电子的原子可能位于ⅡA族、0族(He)、过渡金属区。 ②含元素种类最多的周期是第六周期，有32种元素，含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 ③镧系和锕系 镧系位于第六周期ⅢB族，共15种元素； 锕系位于第七周期ⅢB族，共15种元素。 ④过渡元素 包括7个副族和Ⅷ族(第3～12共10个纵行)，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 二、元素的性质与原子结构 1．碱金属元素 2.卤族元素 3.元素性质与原子结构的关系 三、核素 1．原子符号 ZAX表示质子数为 ，质量数为 的一种 。 2．元素、核素、同位素 同位素原子的特点： ①质子数相同，中子数不同，属于同种元素，但不是同种原子；②在天然存在的各种元素中，不论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是不变的；③同位素的不同核素所构成的单质及其化合物的物理性质不同，而化学性质几乎完全相同；④元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量 1.(2011·台州模拟)如图是四位同学学习了元素周期表后，对这节内容的认识，你认为不正确的是(　　) 解析：氢元素中氕原子就不含中子。 答案：C 2．下列叙述错误的是(　　) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 解析：13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。 答案：D 3．(2012·汕头模拟)下列叙述中正确的是(　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 解析：短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F无正价，O无最高正价，A错误；除短周期外，第四、五周期均有18种元素，但第六周期有32种，第七周期尚未排满，B项错误；碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括ⅠA族的氢元素，D项错误。 答案：C 4．(2010·山东高考改编)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．16O2与18O2互为同位素 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 解析：本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。同位素是指质子数相同而中子数不同的不同核素原子的关系，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O与18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O与18O间的转化，C选项错误；标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。 答案：D 5．(2011·上海六校联考)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是(　　) A．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32 C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 解析：L层电子数为奇数的元素有Li、B、N、F，Li是金属元素，A项错误；第五周期含有18种元素，B项错误；由左至右第8、9、10三列元素为第Ⅷ族，全部是金属元素，C项正确；氦元素原子最外层电子数为2，D项错误。 答案：C 1.原子的构成 (2)有关粒子间的关系 ①质子数(Z)＝核电荷数＝核外电