盐类的水解1113.ppt

活动教学观下的教学设计 盐类的水解（第1课时） 说课人：蒋文靓 教材分析 学生分析 教学目标 教材分析 教学目标 理解盐类水解的本质，能判断各类盐的水溶液的酸碱性，会解释盐类物质的水溶液显酸性或显碱性的原因 初步掌握盐类水解方程式和离子方程式的书写 通过参与实验探究，学会控制变量的方法，体验科学探究的过程 通过师生交流讨论，学会分析和归纳，体验逻辑推理和综合归纳的过程 通过实验，培养合作精神和创新精神 学会用辩证唯物主义的观点认识酸碱中和反应和盐类水解反应 教学活动 教学环节一：创设问题情境 引起学生的注意和预期，明确任务 教学环节二：组织问题解决 教学活动 【问题2】：向水中加入醋酸钠固体，溶液中会发生哪些变化？ 学生交流讨论后共同分析。 【问题3】：请自己分析氯化铵、氯化钠固体加入水中后，溶液所发生的变化。 板书课题、让学生给出盐类水解的定义并分析得出盐类水解的实质。 【问题4】：盐类的水解有何规律？ 【问题5】：如何用方程式表示盐的水解？多元弱酸的盐和多元弱碱的盐如何书写其水解方程式？ 师生交流合作 学生迁移应用 归纳总结 归纳总结 归纳总结 归纳总结 教学环节三：引导知识整理 盐加入水中 水解 （有弱） 不水解 （无弱） 本质：盐电离出的阴或阳离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质，破坏水的电离平衡。 规律：有弱才水解、无弱不水解、谁强显谁性 水解过程的表示：水解方程式或离子方程式 实现知识的整合与建构 教学环节四：指导练习应用 提供不同情境，促进知识掌握 教学活动 教学环节五：提供反馈评价 检验教学目标达成情况，调整教学优化设计 教学活动 + CH3COOH H2O OH- H+ + CH3COONa CH3COO- + Na+ 盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 盐类水解的本质 分组实验结果 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 化学方程式 离子方程式 NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 化学方程式 离子方程式 多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主 第一步： CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要） 第二步： HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要） 多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应 Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+ 教材分析 学生分析 教学目标 改组优化