高一化学化学计算解题方法2008-12.ppt

高一化学提高班讲义 化学计算解题方法 一．关系式法 关系式法是根据有关反应方程式或化学式，找出有关物质间的相互关系——关系式，从而利用关系式进行计算。 1． 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟足量水反应放出气体的体积（标准状况）是 A．44.8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L 2．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x％）来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol／L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的I2，反应如下：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI。滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x％。 Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI （二）根据元素或原子团的物质的量守恒关系确立关系式 3．含FeS2 65%的硫铁矿在燃烧的时候，有1.8%的硫受到损失而混入炉渣。由这种矿石2 t可以制得98%的硫酸多少吨？生产过程中涉及的反应有： 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O==H2SO4 4．分析磁铁矿（主要成分为Fe3O4）时，将铁沉淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe2O3，若灼烧后Fe2O3的质量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数，则需取试样多少克？ （三）根据得失电子守恒确立关系式 根据氧化还原反应中的氧化剂与还原剂得失电子守恒的原则，确立有关物质间的关系式。 6．将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生。微热，无酸性气体产生，这表明原混合溶液中H2S与Na2SO3的质量比为（ ） A．1∶2 B．2∶1 C．34∶63 D．63∶34 二．差量法 当两种或多种物质之间发生化学反应时，消耗的反应物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着一定的对应关系。若引入数学中的“等比定理”，有 （一）质量差量 7．KCl和KBr组成混合物8.00g。溶于足量水后，加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀13.00g，求原混合物中钾元素的质量分数。 8． 25.4g NaHCO3与AgNO3的混合物，加热到500℃左右，待不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐25.5 g，原混合物中AgNO3的质量是（ A ） A．17 g B．8.5 g C．8.4 g D．9.2 g 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？ 解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为。反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为，则有： 解之所以铁与碳酸钙质量比为：。 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？ 解：设原溶液有x mol碘化钾，则加入x mol硝酸银和y mol水，因此原溶液中减少I-的是离子的质量，增加的是加入的NO3-离子和水的质量，减增两量相等有 ，解得 ，所以硝酸银的百分比浓度= （二）气体体积差量 9．标准状况下，H2和O2的混合气体a L，引爆后冷却到原来状况，气体体积减少至b L，则在原混合气体中H2的体积可能为（ AD ） （三）物质的量差量 11．在某容器中通入a mol CO2气体，加入少量Na2O2后，气体变为b mol，则被吸收的CO2的物质的量为（ ） A．2b mol B．(a－b)mol C．2(a－b)mol D．(2a－b)mol 12．在1个标准大气压、200℃时，将氢氧混合气100 mol点燃爆炸后，恢复