课件-选修4-[专题2]3-2化学平衡移动-压强.ppt

选修四 化学反应原理专题二第三单元 化学平衡的移动 t 0 v V(正) V(逆) V’ (正) V’ (逆) N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 增大压强，合成氨的平衡向正反应方向移动 压强/105Pa 200 300 400 500 NH3的物质的量分数 0.387 0.478 0.549 0.606 压强变化对化学平衡的影响 减小压强，合成氨的平衡向逆反应方向移动 400℃ 1、压强改变是如何影响合成氨的平衡的？ N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 增大压强 压强变化对化学平衡的影响 2、写出平衡常数，分析压强改变对平衡的影响 Q＜K 平衡向正反应方向移动 N2O4 (g) 2NO2(g) FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) Q＞K 平衡向逆反应方向移动 Q = K 平衡不移动 N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 减小压强 压强变化对化学平衡的影响 2、写出平衡常数，分析压强改变对平衡的影响 Q＜K 平衡向逆反应方向移动 N2O4 (g) 2NO2(g) FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) Q＞K 平衡向正反应方向移动 Q = K 平衡不移动 a A (g) b B(g) 增大压强 减小压强 压强变化对化学平衡的影响 Q＜K 平衡向正反应方向移动 Q＞K 平衡向逆反应方向移动 a＞b Q = K 平衡不移动 a = b a＜b a＞b a = b a＜b Q＞K Q = K 平衡不移动 Q＜K 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 平衡向气体体积减小的方向移动 平衡向气体体积增大的方向移动 反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 用速率—时间图象分析压强对化学平衡的影响 增大压强(缩小体积) ν(正) ν(逆) 减小压强(增大体积) 图象特点：改变压强时，正逆速率都变化 思考：平衡移动前后，各物质浓度如何变化？ 左图：c(N2)、c(H2)先变大后变小，c(N2)新＞c(N2)原 c(NH3)先变大再变大 ν(正) ν(逆) ν t ▲ ν(逆) ν(正) ν(正) ν(逆) ν t ▲ 练习 在恒温、恒容条件下，对于已达平衡状态的反应：aA(g) + bB(g) dD(g)，将容器的体积扩大一倍，达新平衡时，A的浓度由0.5mol/L变为0.3mol/L，则平衡向____________移动，化学计量数的关系为：a + b _____ d。 逆反应方向 ＞ NH3 反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 改变压强时化学平衡移动的浓度—时间图象 N2 图象特点：各气态物质浓度曲线垂直变化 c t H2 ▲ 增大压强(缩小体积) 减小压强(增大体积) NH3 N2 c t H2 ▲ 反应：N2O4(g) 2NO2(g) 增大压强(缩小体积) ν(逆) ν(正) 减小压强(增大体积) ν(正) ν(逆) ν t ▲ ν(正) ν(逆) ν(正) ν(逆) ν t ▲ 反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 增大压强(缩小体积) ν(正)=ν(逆) 减小压强(增大体积) 改变压强对正逆反应速率的影响一样，平衡不移动。速率、浓度大小都已改变，体积分数、转化率、产率未变。 ν(正) ν(逆) ν t ▲ ν(正) ν(逆) ν t ▲ ν(正)=ν(逆) 练习 在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆反应： 2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系图示正确的是 B φ t p2 p1 A φ t B φ t p1 p2 C φ t p2 p1 D p1 p2 注意 无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强平衡不移动。 反应前后气体体积守恒的化学平衡，由于改变压强对正逆反应速率影响相同，所以改变压强平衡不移动。 恒容条件下，充入一种不参加反应的气体，由于反应物生成物浓度不改变，所以平衡不移动。 恒压条件下，充入一种不参加反应的气体，由于总体积增大，反应物生成物浓度减小，相当于减小压强，所以平衡可能发生移动。 溶液稀释(或浓缩)与气体减压(或增压)的化学平衡移动规律相似。