等效思维在化学平衡的应用.pdf

页码，1/3 浙江省东阳中学 胡晓美 化学平衡是化学教学的重点 也是各类考试的热点 更是教学活动中让教师和学生颇感头痛 , , 的难点 在化学平衡习题教学中，有时如果顺着题意思考，不仅解题烦琐 思路混乱，甚至还可 , , 能导出错误结论，但如果能根据化学平衡的特点 挖掘化学平衡的等效性，巧妙地应用等效思 , 维进行思维转换，却往往能达到柳暗花明忽然开朗的效果。 一、应用等效思维判断平衡移动的方向 判断浓度、压强、温度等因素对平衡移动的影响，同学们最熟悉的莫过于勒夏特列原 理，但部分同学在解题中往往会忽视勒夏特列原理的适用范围而死搬硬套，导致错误结论。 例 某温度下 在一密闭容器中充入 和 进行如下反应： （） （） 1: , 3molA 1molB 3A g +B g 2C （） （），达平衡后 的转化率为 ，若改变下列条件 恒温恒容充入氦气 恒温恒压 g +D g A x :(1) (2) 充入氦气 判断在上述两种情况下平衡是否移动？若平衡发生移动，则达到新平衡后 的转化 , A 率如何改变？ 错解： （ ）恒温恒容充入氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动， 的转化率增大（ ） 1 A 2 恒温恒压充入氦气，因压强不变，平衡不移动。 解析： 恒温恒容时充入氦气 虽然反应体系总压强增大 但容器体积不变 、 、 、 各物 (1) , , , A B C D 质的浓度均不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动。 恒温恒压时充入氦气 要使压强保持不变，则容器的体积必然增大， 、 、 、 各物质的 (2) , A B C D 浓度同等倍数地减小，正、逆反应速率也相应减小，原平衡被破坏，但平衡如何移动一时难 以确定。 思维转换： 保持压强不变充入氦气，导致容器体积增大，各物质浓度同等倍数地减小， 若不向容器中充入氦气，则只要减小外界压强同样可使容器体积增大，从而将恒温恒压充入 氦气转换为减小压强，根据勒夏特列原理 平衡向气体体积扩大方向（逆反应方向）移动，则 , A 的转化率减小。 点拨： 引起容器内气体压强变化一般可分为三种情况：（ ）在其它条件不变时，外界 1 压强变化导致容器体积变化，该变化使反应体系中各气体的浓度同时且同等程度变化，此种 情况可用勒夏特列原理判断。（ ）通入与反应体系无关的气体，应注意在恒温恒容与恒温恒 2 压时，对平衡移动的影响不同（ ）通入与反应体系有关的气体，一般可参考物质浓度的改变 3 来判断平衡移动的方向 二、应用等效思维判断含量或转化率的变化 根据勒夏特列原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，此时反应物的转化率 一定增大吗？在反应混合物中生成物的体积分数一定增大吗？ 例 ： 在一恒温恒容的密闭容