酸碱盐部分知识点.doc

酸、碱、盐的概念 酸——电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，[即化学式一般是H开头，名称一般是某 酸（或氢某酸）。] 碱——电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。（即化学式一般是OH结尾，名称一般 是氢氧化某。） 盐——电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。（即除氧化物、酸、碱、盐外的其它化合物。） 几种常见的酸 盐酸——是氯化氢的水溶液（HCl），学名叫氢氯酸。 物理性质：纯净浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味和酸味，浓度约为37%-38%。有挥 发性，在空气中会形成白雾。（白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中 的水蒸气接触形成的盐酸小液滴。） 硫酸（H2SO4） 物理性质：纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸质量 分数是98%。浓硫酸具有吸水性（所以可用作干燥剂）[也有脱水作用——夺取有机物中的氢、氧元素、且按2：1的个数比夺去]（所以使用要特别小心） ※ 浓硫酸溶于水时放出大量的热：所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 酸的通性：（共有的性质）（因为不同酸溶液中都含有H+） 能跟酸碱指示剂作用：能使紫色的石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。 能跟金属反应：酸+金属=盐+H2↑ 酸跟金属反应的规律：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。（即只有排在氢前面的金属才能和酸反应放出氢气） ※ 金属活动性顺序：（由强到弱的顺序）[须熟记] K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 3、能跟金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+H2O ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O CaO+ H2SO4=CaSO4+ H2O 在金属氧化物中，K、Ca、Na、Ba的氧化物能与水化合生成相应的碱。 例：K2O+ H2O=2KOH BaO+ H2O=Ba(OH)2 因此，K、Ca、Na、Ba的氧化物溶于水后是发生化学变化，在溶液中的溶质不再是原来的氧化物，而是相应的碱。 能跟盐反应：酸+盐=新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 能跟碱反应：酸+碱=盐+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 常见的碱 氢氧化钠（NaOH）——俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 物理性质：纯净的氢氧化钠是白色的固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有涩味和滑腻感。在空气中易潮解。（因此可作干燥剂） 氢氧化钙（Ca(OH)2）——又叫消石灰、熟石灰。它是CaO+ H2O=Ca(OH)2而得。它的 水溶液俗称石灰水。 物理性质：是白色粉末状固体，微溶于水。 碱的通性(因为不同碱溶液中都含有OH-) 化学性质：（1）跟指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。 （2）跟非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=盐+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(这是鉴别CO2的原理) （3）跟酸反应：碱+酸=盐+H2O Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+ H2O （4）跟某些盐反应：碱+盐=新碱+新盐 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（这是工业制NaOH的原理） 常见的盐 一、氯化钠（NaCl）——是食盐的主要成分，粗盐中因含有MgCl2和CaCl2而易潮解。（注意：盐和食盐的区别：盐是一类物质，而食盐的主要成分是NaCl） 二、碳酸钠（Na2CO3）——又叫纯碱、苏打 物理性质：白色粉末固体，易溶于水，它的水溶液显碱性（所以盐的溶液不一定显中性，也有可能显酸性或碱性） 三、碳酸氢钠（NaHCO3）——俗称小苏打 1、物理性质：白色固体，能溶于水 2、化学性质： （1）受热易分解： NaHCO3加热Na2CO3+ H2O+CO2↑ （2）跟酸作用放出CO2 ：NaHCO3+HCl== NaCl+ H2O+CO2↑ 四、碳酸钙（CaCO3）——是石灰石、大理石的主要成分 1、物理性质：白色固体，难溶于水 2、化学性质：（1）高温煅烧分解： CaCO3高温CaO+ CO2↑ (2)跟酸作用放出CO2 ：CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ H2O+CO2↑