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《金属和金属材料》专题复习 《化学课程标准》把初中化学内容分为五部分： 1、身边的化学物质 2、物质构成的奥秘 3、物质的化学变化 4、化学与社会发展 5、科学探究 知识点1：合金 2、金属的化学性质 常见金属活动性顺序： 符号： 金属活动性由强逐渐减弱 知识点3、铁的冶炼 知识点4、铁的锈蚀和防护 （1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分： ） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面 。 ②表面涂 ：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等。 ③制成不锈钢。 练习：请判断并写出能反应的化学方程式： 1、铝与氧气： 2、锌和稀硫酸： 3、铁和稀盐酸： 4、铜和稀硫酸： 5、铝和硫酸铜溶液: 6、铜和硝酸银溶液: 7、铁和硫酸铜溶液: （此反应为“湿法冶金”原理） 8、铜和硫酸铝溶液: 练习巩固提高 作业布置：《中考方略》第12—15页 * * 椒园中学化学组 身边的化学物质 性质 用途 决定 体现 结构 体现 决定 初中课本有七个单元属“身边的化学物质”知识： 1、我们周围的空气、2、自然界的水、3、碳 和碳的氧化物、4、金属和金属材料、5、溶液、 6、酸和碱、7、盐和化肥。 金 属和金属材料 构建知识网络： 金属资源保护 铁的冶炼 金属的腐蚀和防护 纯金属 合金 物理性质 化学性质 金属活动性顺序 梳理基础知识 合金是在金属中加热融合某些 （或 ） 形成的具有 的物质。 合金与成分金属相比优点是： 硬度一般比各成分金属 ， 熔点一般比各成分金属 ， 耐腐蚀性一般比各成分金属 ， 所以比纯金属具有更广泛的用途。 强 低 大 金属 非金属 金属特性 注意：1、合金是 ，主体是金属，融合的可以是金属，也可以是非金属。 2、生铁和钢都是 的合金，其主要成分是 ，不同点是 。生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。 3、 是21世纪的重要材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、与人体有很好的相容性等，有很广泛的用途。 混合物 铁 铁 含碳量不同 钛和钛合金 （1）常温下一般是 态 （汞－液态） （2）大多呈 色金属光泽 （铜－紫红 、 金－黄） （3）金属密度、熔点、硬度差别大 （4）一般具有良好的 性、 性、 性 。 （5） 能被磁铁吸引，其它金属不能。 1、金属的物理性质 （共性与个性） 知识点2、金属的性质 固 银白 导电 导热 延展 铁 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、与氧气反应： 镁、铝等活泼金属常温能与氧气反应， 铁、铜等金属在高温下能与氧气反应， 金在高温下也不与氧气反应。 2、与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应： 规律：位于 能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 3、与某些盐的溶液反应： 规律：位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来 反应难易程度 反应的剧烈程度 能否进行反应 金属活动顺序在金属的化学性质的体现 氢前面的金属 前面 后面 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 黑色 浑浊 1、注意事项： a 、先通入气体，再点燃酒精灯 b 、结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通气 c 、尾气处理 2 、工业炼铁： a、设备：高炉 b、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 C、常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ） Fe3O4 Fe2O3 O2 水 Fe2O3 清洁、干燥 保护膜 注意： ①铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 ②而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 ③铁在盐溶液中会加快生锈。 ④不同金属生锈的条件不一定相同。 保护金属资源的有效途径： 1.