1单元2节电能转化为化学能—电解1课时教程.ppt

电解池 + - - + + - Na+: Cl-: + + + - - - - + I - - - - - - - - - - - - - - - - - - 电子： - + + + + + 铁 石墨 阴极 阳极 氧化反应 失电子 电子流出 阴离子移向 还原反应 得电子 电子流入 阳离子移向 质量增加 接电源正极 接电源负极 判断电解池的两极，写出两极反应及总反应。 找离子 抓反应 看守恒 阳极聚集阴离子，阴极聚集阳离子。 阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 电解池的构成条件 ①直流电源 ②固体电极材料（两个电极） ③熔融电解质或电解质溶液 闭合回路 【迁移应用】 1.分析下图，属于电解池的有（ ） 2.下列说法不正确的是( ) A.电解是把电能转变成化学能； B.电解是化学能转变成电能； C.电解质溶液导电是化学变化； D.任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生； B MgCl2 Mg+Cl2 ↑ 通电 总反应式： 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 氧化反应 阴极：Mg2+ + 2e- = Mg 还原反应 电解熔融氯化镁 工业上采用电解熔融氧化铝的方法来制活泼的铝（两极的电极材料均为石墨），试写出电极反应和总的反应方程式。 提示： 氧化铝在熔融状态下以O2-和Al3+的形式存在 阳极 : 6O2- - 12e- = 3O2↑ 阴极 : 4Al3+ + 12e- = 4Al 总反应式： 2Al2O3 4Al+3O2 ↑ ＝ 通电 模拟工业电解熔融氯化钠 熔融氯化钠 湿润的KI淀粉试纸 石墨 铁 银白色固体 第2节 电能转化为化学能--电解 第1课时 山东省诸城市龙城中学 徐大伟 【知识回顾】 1.电解质的电离不需要通电。 能够导电：熔融NaCl、NaCl溶液 NaCl熔融态或在水中电离出自由移动的Na+、Cl- 2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H= - 822.3kJ·mol-1 Na Cl2 2. 熔融氯化钠 + - Na+: Cl-: + - - + + + + - - - - + + - + - - - + + + - NaCl = Na+ + Cl- 离子运动无序 （1）通电前，熔融NaCl中存在哪些离子？运动情况如何？ Na+ Na+ Na+ Na+ Clˉ Clˉ Clˉ Clˉ + ˉ K断开 电解池工作原理微观动画 示意图 石墨电极 铁电极 熔融氯化钠 + - - + + - Na+: Cl-: + + + - - - - + I - - - - - - - - - - - - - - - - - - 电子： - + + + + + 铁 石墨 正电荷聚集 负电荷聚集 （2） 通电后，外电路中电流方向和电子的流动方向如何？离子运动情况如何？ ˉ K闭合 Clˉ Na+ Na+ Na+ e- e- e- e- e- Clˉ Clˉ Clˉ Na+ Clˉ Na+ e- e- e- Cl2 + 熔融NaCl 石墨电极 铁电极 电解池工作原理微观动画 示意图 I e- （3） 通电后，移动到两极表面的离子发生了什么变化？ 湿润的KI淀粉试纸 银白色固体 变蓝色 铁 石墨 1 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + - - + I + - Na+: Cl-: I 电子： - 2 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + - - + + - Na+: Cl-: I 电子： - 3 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + - - + + - Na+: Cl-: I 电子： - 4 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + - - + + - Na+: Cl-: I 电子： - 5 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + - - + + - Na+: Cl-: I 电子： - 6 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + - - + + - Na+: Cl-: I 电子： - 7 熔融氯化钠 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - + -