十单元胶体化学教程.ppt

* * 2.大分子化合物对溶胶的保护作用 加入较多量的大分子化合物可显著提高溶胶的稳定性。 原因：胶粒吸附大分子层成为表面覆盖层，亲水性强，阻碍了胶粒的碰撞、聚沉。 3. 敏化作用和絮凝过程 加入少量的大分子化合物明显地降低溶胶的稳定性，发生聚沉。 原因：胶粒黏附在大分子化合物上，质量逐渐增大，重力聚沉。 * * 图10－23大分子化合物对溶胶的 * * 作业 22, 24, 25 * 本章复习要点： 1、分散系统、胶体分散系统 2、溶胶 3、丁达尔效应、超显微镜 4、布朗运动、扩散 5、沉降、沉降平衡 6、电动现象、电泳 7、分散双电层 8、异电离子、反离子 9、ζ电位 10、电解质对ζ电位和双电层厚度的影响 11、胶团结构,胶团公式 12、溶胶制备；正溶胶和负溶胶 13、溶胶的稳定性（三个因素） 14、电解质对溶胶的聚沉值和聚沉能力 15、大分子化合物；凝聚和絮凝 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 第十章 胶体化学 §10.1 分散系统的分类 §10.2 胶体的光学性质和动力学性质 §10.3 溶胶的电学性质和胶团结构 §10.4 溶胶的稳定性和聚沉 §10.5大分子化合物溶液 对溶胶稳定性的影响 §10.6 凝胶 * * §10.1 分散系统的分类 1. 分散系统——一种或几种物质（作为分散相）分散在另一种物质（作为分散介质）中所形成的系统。 * * 例如： 云 牛奶 珍珠 * * 2.分散系统的分类 ⑴按分散相粒子的大小分 a(nm) 类型 分散相 性质 举例 1 真溶液 离子，小分子 均相，稳定，扩散快 食盐水溶液 1~ 100 胶体分散系统 大分子化合物溶液 大分子 均相，稳定，扩散慢 蛋白质溶液 溶胶 胶粒 多相，不稳定，扩散慢 Fe(OH)3溶胶 100 粗分散系统 粗颗粒 多相，不稳定，扩散慢 泥浆，牛奶 * * ⑵按分散质（分散相）及分散介质的聚集态分类 或：①液溶胶（分散介质为液体） ②固溶胶（分散介质为固体） ③气溶胶（分散介质为气体） * * 3.胶体分散系统 ⑴定义：a=1~100nm的分散系统； ⑵胶体分散系统的基本特性 ①多相，高分散度体系； ②热力学不稳定（比表面大，表面能大）。 4. 胶体化学的研究内容 研究胶体分散系统和粗分散系统的组成和破坏以及它们的物理化学特性。 ★本章主要研究： 胶体分散系统（大分子化合物溶液、溶胶）， 或液溶胶。 * * §10.2 胶体的光学性质和动力学性质 1.丁达尔效应 在暗室中，让一束光线通过一透明溶液，从垂直于光束的方向观察，可以看到溶胶中显出一浑浊发亮的光柱（乳光）。 * * 溶胶 丁达尔现象的实质是溶胶对光的散射作用。 透镜 光源 丁达尔效应 * * 原因分析： 可见光波长λ＝400～700nm 粗分散体系aλ可见光 （反射光） 胶体体系 a λ可见光 (散射光） 真溶液 a λ可见光 (透射光） 应用：利用丁达尔效应原理制出了超显微镜。 紫外光波长:400nm以下；红外光波长大于760nm. * * 从超显微镜可以获得哪些有用信息？ （1） 可以测定球状胶粒的平均半径。 （2） 间接推测胶粒的形状和不对称性。例如，球状 粒子不闪光，不对称的粒子在向光面变化时有 闪光现象。 （3） 判断粒子分散均匀的程度。粒子大小不同，散 射光的强度也不同。 （4） 观察胶粒的布朗运动 、电泳、沉降和凝聚等 现象。 * * 图10-16 布朗运动(a) 2.布朗运动——热运动的体现 （胶粒在分散介质中总是进行着无规则的永不停息的热运动）。 * * 图10-16布朗运动(b) 产生布朗运动的原因是分散介 质分子对胶粒撞击的结果。受介质 分子的热运动的撞击，在某一瞬间， 它所受的来自各个方向的撞击力不 会互相抵销，如图所示，加上粒子 自身的热运动。因而，它在不同的 时刻以不同速度、不同方向作无规 则运动。 * * 3.扩散——浓度扩散（高浓→低浓） 溶胶粒子的布朗运动会引起溶胶中分散相粒子的扩散作用。 所谓扩散，是指溶胶粒子从高浓度区向低浓度区定向迁移现象， 扩散的推动力是浓度梯度。即胶粒从高浓度处向低浓度处扩散是自发的。 * * ⑵沉降平衡—— 分散相粒子本身的重力使粒子沉降；而介质的粘度及布朗运动引起的扩散作用阻止粒子下沉；两种作用相当时达到平衡。 沉降平衡是